高考二轮复习知识点：晶胞的计算2

高考二轮复习知识点：晶胞的计算2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列有关说法错误的是（） A . 图1 NaCl晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 形成为正四面体形 B . 图2 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ C . 图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4 D . 金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

2. 多选题

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硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是（）

A . 硒的配位数为4 B . 相邻的Se^2-与 Zn²⁺之间的距离为 $\text{[math]}$ pm C . 若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ D . 已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则 C点的原子分数坐标为 $\text{[math]}$

3. 多选题	详细信息
某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。下列说法正确的是（） A . 该晶胞的体积为 $\text{[math]}$ ×10^-30cm³ B . 与O^2-最邻近的Al³⁺离子数为4 C . Mg²⁺和Mg²⁺之间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm D . 该物质的化学式为MgAl₂O₄

4. 综合题

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硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。

（1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
（2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
（3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

5. 综合题

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二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。
（2）铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。
（3）已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。
（4） $\text{[math]}$ 的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 $\text{[math]}$ ，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为，该分子内的作用力不可能含有(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力
（5）已知硫化锰( $\text{[math]}$ )晶胞如图所示，该晶胞参数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

6. 综合题

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含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：

（1）卤化银 $\text{[math]}$ 曝光后会产生 $\text{[math]}$ (黑色粉末)和 $\text{[math]}$ 。基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。
（2）加入显影剂(如等)，使潜影银核中的 $\text{[math]}$ 进一步还原为 $\text{[math]}$ 。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。
（3）用 $\text{[math]}$ 溶解胶片上多余的 $\text{[math]}$ ，形成可溶的直线形配离子 $\text{[math]}$ ，从而定影． $\text{[math]}$ 离子的VSEPR模型为， $\text{[math]}$ 中中心 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。
（4）电解法可回收银单质。 $\text{[math]}$ 单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则银原子的半径 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5） $\text{[math]}$ 晶胞如右图，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 离子半径为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 离子之间不相切，则 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 离子半径 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

7. 综合题

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配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H₂O、Cl^-、吡啶(C₅H₅N)等微粒则是常见的配体。

（1）基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
（2） H₃O⁺的电子式为，空间构型为。
（3）吡啶()其中N的杂化方式为，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。
（4）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H₂O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②。
（5） MCl_n·xH₂O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10^-10 cm)
若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为g.cm³。

8. 综合题

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分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：

（1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
a. b.
c. d.
（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有mol。
（3） HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
HO-OH
346
247
207
A-A键的键能依次降低的原因是。
（4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为 $\text{[math]}$ 。N元素形成的两种微粒 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 中的离域π键可表示为， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键角由大到小的顺序为。
（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数 $\text{[math]}$ pm， $\text{[math]}$ pm， $\text{[math]}$ ；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。
①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为pm(保留一位小数)。
②普通冰晶体的密度为g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。

9. 综合题

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镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：

（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
（2）基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为。
（3）乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为。
（4） Cu与Fe的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。
（5）已知 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则d的坐标参数为。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。(列计算式，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值)

10. 综合题

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锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

（1） Ge在元素周期表中的位置是，GeCl₄晶体所属类别是。
（2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。
（3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号
加料量(CaCl₂/Ge)
母液体积(mL)
过滤后滤液含锗(mg/L)
过滤后滤液pH
锗沉淀率(%)
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85
（4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。
（5）步骤⑥的化学反应方程式为。
（6） Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )的离子是。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：

配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。

分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。回答下列问题：

镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：

配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H₂O、Cl^-、吡啶(C₅H₅N)等微粒则是常见的配体。

分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：