福建省福州市四校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

---

1. 单选题	详细信息
下列表述错误的是（    ） A . 熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4 B . 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D . 熔点：Na>Mg>Al

2. 单选题	详细信息
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(   ) A . 配体是Cl-和H2O，配位数是9 B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C . 内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

3. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（   ） A . CH4分子的球棍模型为 B . 铍原子最外层的电子云图为 C . 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D .  ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

4. 单选题	详细信息
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A . 第一电离能：③>②>① B . 原子半径：③>②>① C . 电负性：③>②>① D . 最高正化合价：③>②>①

5. 单选题	详细信息
下列说法错误的是 A . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 B . CH2Cl2是四面体型的极性分子 C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D . 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

6. 单选题	详细信息
下列叙述正确的是 A . H2O的沸点比H2S的高与氢键无关 B . 中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C . 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D . 冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同

7. 单选题	详细信息
下列说法正确的是 A . 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B . 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 C . 原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似 D . 所有的非金属元素都分布在p区

8. 单选题	详细信息
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是 A . 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 B . Y的电负性比Z的电负性强 C . W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D . 原子半径：W＞M＞Z＞Y

9. 单选题	详细信息
有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是 A . 该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B . 该晶体在熔融时可以导电 C . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D . 晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个

10. 单选题	详细信息
观察模型并结合相关信息，下列说法错误的是 晶体B的结构单元 结构模型示意图 备注 熔点 易溶于 A . 该晶体B属共价晶体，结构单元中通过键可形成个正三角形 B . 是非极性分子，键角为 C . 固态硫()属分子晶体，其分子由非极性键构成 D . 分子中键与键的数目比为