2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（人教版）

2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（人教版）
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 多选题	详细信息
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（） A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

2. 多选题	详细信息
配制0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（） A . 称量时，左盘低，右盘高 B . 定容时俯视读取刻度 C . 原容量瓶洗净后未干燥 D . 定容时液面超过了刻度线

3. 多选题

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配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（　　）

A . 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B . 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中 C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 D . 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

4. 多选题	详细信息
实验室需要配置100 mL 1.0×10^-2 mol·L^-1的CuSO₄溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有( ) A . 漏斗 B . 玻璃棒 C . 烧杯 D . 容量瓶

5. 多选题	详细信息
用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（） A . 取25克胆矾溶于1000毫升水中 B . 取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C . 称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D . 将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

6. 多选题	详细信息
用绿矾( $\text{[math]}$ )体配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列操作正确的是( ) A . 称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B . 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C . 定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D . 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

7. 多选题

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图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是（）

硫酸化学纯(CP)

(500 mL)

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

质量分数：98%

密度：1.84 g/mL

A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 B . 配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C . 配成的4.6 mol·L^-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% D . 定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

8. 综合题

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高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄ — K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。

9. 实验探究题

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10. 实验探究题

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（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需称量 $\text{[math]}$ 晶体g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中 $\text{[math]}$ 晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（5）下列操作对 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

②容量瓶中原有少量蒸馏水；

③定容时俯视观察液面。

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