高考二轮复习知识点：电离平衡常数2

高考二轮复习知识点：电离平衡常数2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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马日夫盐 $\text{[math]}$ 用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量的FeO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1） “浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的萃取率急剧下降的原因可能为（用化学用语表示）。

（3） “调pH”的最大范围为。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	l. 8	3.2
$\text{[math]}$	3.0	5.0
$\text{[math]}$	5.8	8.8
$\text{[math]}$	7.8	9.8

（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备 $\text{[math]}$ ，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是，采用水浴加热，经蒸发浓缩、（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。
（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作。
（6）常温下，马日夫盐溶液显性（填“酸”或“碱”），理由是：。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）

2. 多选题

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室温下，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^-2 ， K_a2＝6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A . 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^－)>c(H^＋) B . 氨水与SO₂反应所得溶液pH＝9时：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)<3c(HSO₃^-)＋c(OH^－) C . 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：3c(NH₄⁺)＋3c(NH₃·H₂O)＝2c(SO₃^2-)＋2c(HSO₃^-)＋2c(H₂SO₃) D . 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(OH^－)＋c(SO₃^2-)＋c(NH₃·H₂O)

3. 综合题

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CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1

②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)    ΔH₂=-234kJ·mol^-1

③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)    ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-759.8kJ·mol^-1 ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。

②若 $\text{[math]}$ =0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为 N_A。
（4）常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为（用含a的式子表示）。

4. 多选题

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肼(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。25℃时，水合肼(N₂H₄·H₂O)的电离常数K₁、K₂依次为9.55×10^-7、1.26×10^-15。下列推测或叙述一定错误的是（）

A . N₂H₄易溶于水和乙醇 B . N₂H₄分子中所有原子处于同一平面 C . N₂H₆Cl₂溶液中：2c(N₂H $\text{[math]}$ )+c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)+c(OH^-) D . 25℃时，反应H⁺+N₂H₄⇌N₂H $\text{[math]}$ 的平衡常数K=9.55×10⁷

5. 综合题

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汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一、

（1）工业上利用甲烷催化还原 $\text{[math]}$ ，可减少氮氧化物的排放。
已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

甲烷直接将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

（2）减少汽车尾气污染的原理为 $\text{[math]}$ 。向恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
$\text{[math]}$	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
$\text{[math]}$	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有(写出一种即可)。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收 $\text{[math]}$ 和氮的氧化物气体( $\text{[math]}$ )，可得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等溶液。(已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的水解常数为 $\text{[math]}$ )。
①常温下，相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中pH较大的是溶液。

②常温下， $\text{[math]}$ 显性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是： (通过计算说明)。
（4）铈元素( $\text{[math]}$ )常见有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态。 $\text{[math]}$ 可以被含 $\text{[math]}$ 的溶液吸收，生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的 $\text{[math]}$ 转化为无毒物质，同时再生 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示。

① $\text{[math]}$ 从电解槽的(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：。

6. 多选题

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用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

图片_x0020_100009

A . K_a2（H₂SO₃）的数量级为10^-2 B . 若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂 C . 图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M D . 图中Y点对应的溶液中：3c（ $\text{[math]}$ ）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

7. 综合题

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CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

（1）已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1

则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=kJ·mol^-1^。
（2）探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO的体积分数保持不变

C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变

D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

③在压强为P₁ ，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。
（3） CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=2：1，溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)

8. 多选题

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25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι= $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

A . P₁所示溶液：c(Cl^-)=0.05 mol·L^-1 B . P₂所示溶液：c(NH₃·H₂O)＜c(OH^-)+c(Cl^-) C . P₃所示溶液：c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)+c(H⁺) D . 25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75

9. 多选题

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25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：⁺NH₃CH₂COOH $\text{[math]}$ ⁺NH₃CH₂COO^- $\text{[math]}$ NH₂CH₂COO^- ，向10 mL 0.10 mol/L的⁺NH₃CH₂COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K₁的数量级为10^-2 B . 水的电离程度：a>b>c C . 甘氨酸溶于水后显酸性 D . pH=7时，溶液中：c(⁺NH₃CH₂COO^-)>c(NH₂CH₂COO^-)>c(⁺NH₃CH₂COOH)

10. 多选题

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室温下，向20.00mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。已知 $\text{[math]}$ ，溶液pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ =1时，溶液pH=5.75 B . 当 $\text{[math]}$ =0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL C . 当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H⁺)+c(HX)=c(Na⁺)+c(OH^-) D . 如图所示各点对应溶液中水电离出来的H⁺浓度：a>b>c

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