“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是

A . 合成布料涤纶()的单体有两种 B . 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率 C . 建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料 D . 青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作

阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是

压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是

①	②	③	④

物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W₂而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁻¹(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下：

下列有关说法正确的是

A . ①的化学式为[Rh(CO)₂I₂]^- ， 其中心原子铑为+3价 B . ②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同 C . 由⑤生成CH₃COOH的反应为消去反应 D . 总反应为：CH₃OH+COCH₃COOH

甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K⁺通过。下列有关说法错误的是

A . 物质A是H₂SO₄ B . K⁺经过半透膜自a极向b极迁移 C . a极电极半反应为：HCOO^-+2e^-+2OH^-=+H₂O D . Fe³⁺可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

常温下，天然水体中H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，水体中lgc(X)[X为H₂CO₃、、或Ca²⁺]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。下列说法不正确的是

A . I代表与pH的关系曲线 B . pH=10.3时，c(Ca²⁺)=2.8×10^-7.9mol·L^-1 C . 2pH(b)=pH(a)+pH(c) D . H₂CO₃的二级电离常数为10^-6.3

无水Na₂SO₃广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na₂SO₃纯度的测定方法有多种：

1. （1） I.固体质量分析法

   取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na₂SO₃纯度为100%

   检验沉淀是否洗净的方法是。

3. （2） II.气体体积分析法

   

   ①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；

   ②……，读数体积为V₁mL；

   ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；

   ④……，读数体积为V₂mL(已知V₂<V₁)

   在②、④两步读数之前必要的操作是。

5. （3） 相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是____。

   A . 可以起到冷凝回流的作用 B . 方便检验装置的气密性 C . 使漏斗中液体顺利流下 D . 减小加入液体体积对测量气体体积的误差
7. （4） 若该实验条件为标准状况，则Na₂SO₃纯度为(用含V₁、V₂、m的式子表达)。
9. （5） III.滴定法

   ①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20.00mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应；

   ②过量的酸性KMnO₄溶液用1.00mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定；

   ③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00mL。

   第②步中发生的离子反应方程式为。

11. （6） 该样品的纯度为。
13. （7） I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是。

高纯氧化铁(Fe₂O₃)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、MgO、SiO₂)

当c(Mn+)≤10-5mol·L-1时，认定沉淀完全；25℃时，各物质的溶度积常数如下：
物质	CaSO4	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	CaF2	MgF2
Ksp	9.0×10-6	8.0×10-16	4.0×10-38	1.0×10-30.5	5.0×10-9	7.5×10-11

据此回答下列问题：

1. （1） 滤渣1的主要成分为；证明滤液1中含有Fe²⁺的试剂可以是。
3. （2） “还原”过程加铁粉的目的是。
5. （3） 若滤液2中c(Fe²⁺)=2mol·L^-1则“调pH”范围是(lg2≈0.3)。
7. （4） 若滤渣3中既有CaF₂又有MgF₂ ， 则滤液4中=(化为最简整数比)。
9. （5） 写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：。
11. （6） “灼烧”过程中的化学方程式为：。

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。

1. （1） 以CO₂为原料可制取甲醇。

   已知：

   ①H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1

   ②CH₃OH(l)⇌CH₃OH(g) ΔH=+38kJ·mol^-1

   ③H₂O(l)⇌H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1

   则反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g)的ΔH₁=kJ·mol^-1。

3. （2） 利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：

   I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g) ΔH₁

   II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O ΔH₂=+41kJ·mol^-1

   一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO₂转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：

   

   ①由图可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。

   ②在210℃-270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。

   ③某条件下，达到平衡时CO₂的转化率为15%，CH₃OH的选择性为80%，则H₂的平衡转化率为；反应II的平衡常数K_p=(列出算式即可)。

5. （3） 利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的(填“越多”或“越少”)。