从巩固到提高高考化学二轮微专题14 铁及其相关化合物

从巩固到提高高考化学二轮微专题14 铁及其相关化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是（） A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％ B . 溶液Y中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1 C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe²⁺ D . 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe_0.75O

2. 单选题

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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为( ) A . 5：12 B . 5：16 C . 2：3 D . 3：2

4. 单选题

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下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	Ag⁺的氧化性比Fe³⁺的强
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	Cu(OH)₂沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)₄] ^2-
D	用pH试纸测得：CH₃COON a溶液的pH约为9， NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )

A . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC 段产生H₂ B . A点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄ C . 原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2 mol D . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L^-1

6. 单选题

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下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中滴加稀氨水	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO₂和SO₂
C	向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层	有机层显紫色，水层变为无色	裂化汽油将碘萃取到有机层中

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是( )

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A . 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B . 装置①的作用是干燥氢气 C . 装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D . 无需加③装置

8. 单选题	详细信息
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（） A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

9. 单选题

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下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)₄]^-结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 弱
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH	pH(NaCl)<pH(NaF)	F元素的非金属性强于Cl
C	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分Na₂SO₃氧化变质

A . A B . B C . C D . D

10. 综合题

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钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。

②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。

回答下列问题：

（1） “酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺ ，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为。同时该步骤中V₂O₃转化为VO²⁺ ，反应的离子方程式为。
（2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是(填试剂名称)。
（3） “溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂R $\text{[math]}$ VOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用。(供选物质：NaCl，NaOH，H₂SO₄ ，填写相应物质的化学式)
（4）反萃取后的水层中加KClO₃ ，使VO²⁺变为VO $\text{[math]}$ ， ClO $\text{[math]}$ 变为Cl^-。当反应1.5molVO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为mol。
（5）已知NH₄VO₃难溶于水，K_ap=3.0×10^-8 ，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO $\text{[math]}$ 沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)

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