高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2

高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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钒（₂₃V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
（3） V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图2中字母)，该分子中含有个σ键。
（4） V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

2. 综合题

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磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ +PH₃(未配平)制得的次磷酸钠(NaH₂PO₂)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

（1）磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。
（2）上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式)
（3）将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
（4） NH₃的稳定性比PH₃的(填“强”或“弱”)，判断理由是。
（5） A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ + PH₃

B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。

3. 综合题

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过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。

（1） Na 原子的核外电子排布式为，O 原子核外 L 层上有种能量不同的电子，H₂O₂的电子式是
（2）设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)；并用原子结构知识对作出的结论进行解释。
（3）用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。
（4）高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： $\text{[math]}$ +CO $\text{[math]}$ +H₂O₂→MnCO₃¯+ +OH^-+H₂O
补全并配平上述化学反应过程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1 ，则转移电子数为mol(保留 2 位小数)

4. 推断题

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1） R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。
（3） X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4） CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

5. 单选题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
$\text{[math]}$ 溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A . 元素电负性：Z<W B . 简单离子半径：W<Y C . 元素第一电离能：Z<W D . 简单氢化物的沸点：X<Z

6. 综合题

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周期表前四周期的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，X原子基态时 $\text{[math]}$ 层中 $\text{[math]}$ 轨道电子数与s轨道电子数相同； $\text{[math]}$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； $\text{[math]}$ 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

（1） X位于周期表的第周期，第族。
（2）元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。
（3） $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。
（4） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为，用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式：。

7. 单选题

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现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价和最低化合价之和为零
Z	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是（）

A . 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B . Y与Q元素组成的YQ₄分子，空间构型为正四面体 C . Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D . 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

8. 单选题

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我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B . 化合物XW中的化学健为离子键 C . Y单质的导电性能弱于Z单质的 D . Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

9. 综合题

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氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。
（3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。
（4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长为cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

10. 单选题

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一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

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