陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列说法中正确的是（） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现 B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应

2. 单选题	详细信息
在2A(s)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（） A . v(A)=1.5mol/(L·s) B . v(B)=0.05 mol/(L·s) C . v(C)=1.8mol/(L·min) D . v(D)=2.0mol/(L·min)

3. 单选题	详细信息
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（） A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)的设计存在缺陷 D . 若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的 $\text{[math]}$ 偏高

4. 单选题

详细信息

某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $\text{[math]}$ ， 12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A . 12 s时，B的转化率为40% B . 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅s $\text{[math]}$ C . 化学计量系数之比 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D . 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

5. 单选题

详细信息

已知反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
浓度/(mol·L^-1)
0.44，
0.6
0.6
下列叙述中正确的是（）

A . 该反应的平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v_正＜v_逆 C . 平衡时，c平(CH₃OH)=0.04 mol·L^-1 D . 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动

6. 综合题

详细信息

研究含氮化合物具有重要意义。

（1）碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡： $\text{[math]}$ 。
①下列可以作为反应达到平衡的判断依据是(填字母)。
A． $\text{[math]}$
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是(填字母)。
A．该反应 $\text{[math]}$
B．平衡后，其它条件不变，增加少量 $\text{[math]}$ 固体的量， $\text{[math]}$ 浓度增大
C．放热反应在常温下一定容易进行
D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
（2）在不同温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K如表：
温度/℃
l538
l760
2404
平衡常数K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)0。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时， $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化曲线。
③2404℃时，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (此温度下不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应)。

7. 单选题

详细信息

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . 相同条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 由C(石墨) $\text{[math]}$ (金刚石) $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 可知：金刚石比石墨稳定 C . $\text{[math]}$ 的燃烧热为1090 kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol $\text{[math]}$ 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

8. 单选题

详细信息

将V₁mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50)。下列叙述正确的是（）。

A . 做该实验时环境温度为22 ℃ B . 该实验表明化学能可转化为热能 C . NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 mol·L^－¹ D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9. 单选题

详细信息

下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B . 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D . 加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

10. 单选题	详细信息
反应Ⅰ：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ：SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + 1/2 O₂(g)的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

以下为试卷部分试题预览

在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（ ）

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）

某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： ， 12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）

已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.44，0.60.6下列叙述中正确的是（ ）

研究含氮化合物具有重要意义。

下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是（ ）。

下列说法不正确的是（ ）

反应Ⅰ：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数为；反应Ⅱ：SO3(g) ⇌ SO2(g) + 1/2 O2(g)的平衡常数为 ， 则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（ ）

在2A(s)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（）

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $\text{[math]}$ ， 12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

下列关于反应能量的说法正确的是（）

将V₁mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50)。下列叙述正确的是（）。

下列说法不正确的是（）

反应Ⅰ：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ：SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + 1/2 O₂(g)的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（）