高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练氧化还原反应、电子转移数目的计算

高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练氧化还原反应、电子转移数目的计算
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
已知 $\text{[math]}$ 中N元素为 $\text{[math]}$ 价，关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . $\text{[math]}$ 发生了还原反应 C . 当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，有 $\text{[math]}$ 被还原 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

2. 单选题	详细信息
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（） A . B . C . D .

3. 单选题	详细信息
对于反应：KClO₃+6HCl=KCl +3Cl₂↑+3H₂O，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是（） A . 被氧化的HCl为0.6mol B . 转移电子1.806×10²³个 C . 还原性：KClO₃大于Cl₂ D . 还原剂占参加反应HCl的5/6

4. 单选题

详细信息

一种以黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略 $\text{[math]}$ 催化氧化的可逆性)：

下列说法正确的是（）

A . 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 依据上述流程，当最终生成 $\text{[math]}$ 时，共转移7.5mol电子 C . 生成 $\text{[math]}$ ，上述流程放出的总热量为634.2kJ D . 上述流程中，当有 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，反应中共消耗了 $\text{[math]}$

5. 单选题

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高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $\text{[math]}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

A . 高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同 B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C . 该条件下氧化性：ClO^-> $\text{[math]}$ D . 每生成1molNa₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为3mol

6. 综合题

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根据所学知识回答下列问题：

（1）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显 $\text{[math]}$ 价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
①该反应中体现了NaH的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
①该反应中，每生成7g N₂ ，消耗S的质量为g。
②还原产物为(填化学式)。
③若将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为。
（3）含重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)作处理剂，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 中Cr元素的化合价为。
②还原性：Fe²⁺(填“＞”、“＜”或“=”)Cr³⁺。
③该反应中，每生成33.6 gFe³⁺ ，消耗FeSO₄∙7H₂O的质量为 $\text{[math]}$ 。

7. 综合题

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青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为。

②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO₄的质量为g。
（2）工业冶炼铜的原理主要是：
i.2Cu₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O+2SO₂

ii.2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑

①Cu₂S中Cu元素的化合价为价。

②反应i中，生成的SO₂属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，该反应的离子方程式为。

③将Cu₂O固体加入稀HNO₃中，发生反应 Cu₂O+ HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O，配平该化学方程式。

8. 单选题

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N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A B . 常温下，22.4L $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为N_A C . 常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D . 0.1mol $\text{[math]}$ 与0.1mol $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为0.2N_A

9. 单选题	详细信息
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe

10. 单选题

详细信息

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）

A . “铅膏”中 $\text{[math]}$ 主要来源于该电池的正极材料 B . “脱硫”的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C . “酸浸”中的 $\text{[math]}$ 作氧化剂 D . “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

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以下为试卷部分试题预览

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO-+bFe3++cOH-= d+eCl-+fH2O。下列说法错误的是（ ）

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（ ）

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高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $\text{[math]}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）