高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练化学键

高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练化学键
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）溴元素位于元素周期表中第周期，第族。
（2）硒是人体必需的微量元素， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互称为。
（3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A . 溴化硒属于离子化合物 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . 溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol
（4）下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填标号)。

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 化合物 $\text{[math]}$ 中硫显正价而氯显负价 C . 将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中，有淡黄色沉淀生成 D . 次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强
（5）已知滴定实验中常用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示NaBr的形成过程：。

2. 综合题

详细信息

W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为 $\text{[math]}$ ，X的电离能数据如下表所示。

电离能	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	738	1451	7733	10540	$\text{[math]}$

（1） X在元素周期表中的位置是。
（2）用电子式表示WZ的形成过程：。
（3）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。

A . W可用于制备活泼金属钾 B . Y的气态氢化物的稳定性小于 $\text{[math]}$ C . 将Z单质通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变浑浊 D . Y的氧化物对应的水化物 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强
（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
i．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为 $\text{[math]}$ ，该水化物中的 $\text{[math]}$ 结构有两种断键方式：断 $\text{[math]}$ 键在水中电离出 $\text{[math]}$ ；断 $\text{[math]}$ 键在水中电离出 $\text{[math]}$ 。

ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物的 $\text{[math]}$ 结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂。

①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响 $\text{[math]}$ 中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈(填“酸”或“碱”)性，依据是。

②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(写化学式)，结合资料说明理由：。

3. 综合题

详细信息

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的价电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A， B，C，D。
（2） D所在周期第一电离能最大的元素是(用元素符号示，下同) ，电负性最大的元素是。
（3） E元素在周期表的第周期第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区和f区，则E元素在区。
（4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：。
（5）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

4. 综合题

详细信息

将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H₂O(g)→K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃。

完成下列填空：

（1）画出硫原子的结构示意图，写出K₂S的电子式。
（2） K₂CO₃中含有的化学键有，属于晶体。
（3） K₂S水溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
（4） K₂S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag₂S)，其化学反应如下：2K₂S+4Ag+O₂+2H₂O→2Ag₂S+4KOH
①标出上述反应电子转移方向和数目。
②标准状况下，每消耗224mLO₂ ，转移电子的数目为个。

5. 综合题

详细信息

按要求完成下列问题

（1） Ⅰ．下列几种微粒或物质
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ ⑨ $\text{[math]}$ ⑩ $\text{[math]}$
互为同位素的是，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是。
（2）互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

（3） Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

R元素在周期表中的位置是。

（4）写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程。
（5） Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是。
（6） Y与R相比，非金属性较强的是，能证明这一结论的事实是。(用化学方程式表示)
（7） Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。

6. 单选题

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中国科学家成功合成全氮阴离子 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是全氮类物质 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是（）

A . 每个 $\text{[math]}$ 中含有36个质子 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 属于离子化合物 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 结构中含有离子键和共价键 D . 全氮类物质属于绿色能源

7. 单选题

详细信息

过氧化氢( $\text{[math]}$ )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性 B . 过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C . 过氧化氢分子的电子式为

D . 过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

8. 单选题	详细信息
下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是（） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C . Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 D . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

9. 单选题	详细信息
少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C . $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D . $\text{[math]}$ 仅含离子键

10. 单选题	详细信息
下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是（） A . 氯化氢溶于水 B . 水挥发为水蒸气 C . 碳酸氢钠受热分解 D . 氯化镁熔融

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