高考二轮复习知识点：铝的化学性质

高考二轮复习知识点：铝的化学性质
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。
（2）为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。
A.HCl溶液
B.H₂SO₄ 溶液
C.氨水
D.NaOH溶液
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）科学研究证明NaAlO₂ 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
（5）常温下，等pH的NaAlO₂ 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=。
（6）已知室温下，K_w=10×10^-14 ， Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。

2. 多选题

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下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向1mL FeCl₃溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl₄ ，振荡后静置。	溶液分层，上层溶液显紫色。	氧化性：Fe³⁺>I₂
B	将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。	Al条产生气泡的速度快。	金属性：Al>Mg
C	向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液。	得到红褐色透明液体。	制得了氢氧化铁胶体。
D	向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。	溶液分为两层，上层为橙色。	溴在苯中的溶解能力大于水中。

A . A B . B C . C D . D

3. 综合题

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四氧化三锰（Mn₃O₄）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：

（1） MnOOH中Mn的化合价为。
（2） “溶浸”中H₂O₂的作用是。
（3） “滤渣2”的主要成分有。
（4） “母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。
（5）氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为。反应后溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

4. 综合题

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Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al₂O₃纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al₂O₃ 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-Al₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：

（1） “预处理”时，γ-Al₂O₃经焙烧转化为α-Al₂O₃ ，该操作的主要目的是。
（2） “酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2- ，其离子方程式为。
（3） “滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有（填化学式）。
（4） “粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃ ，但缺点是。两者相比，（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。
（5） “沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为。
（6）酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/Al₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的极（填“正”或“负”）；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成（填化学式）。

5. 单选题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

6. 单选题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是（） A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . 室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . 室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D . 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

7. 单选题	详细信息
下列说法错误的是( ) A . $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

8. 综合题

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以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO₄ ，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO₄。

（1） “除铝”时反应的离子方程式为。
（2）试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H₂O₂、稀盐酸”可促进LiFePO₄溶解的原因：。
（3） “浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是(填字母)。
a. PO $\text{[math]}$ 　b. H₃PO₄ c. H₂PO $\text{[math]}$
（4） “沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是。
（5） “电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是。
（6） LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄反应得到LiFePO₄、NH₄HSO₄。写出该反应的化学方程式：。

9. 综合题

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硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。

完成下列填空：

（1）硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 $\text{[math]}$ 和194 $\text{[math]}$ ，它们熔点差异大的原因可能是。
（3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。
（4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

上述反应的最终还原产物为；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为。

10. 实验探究题

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瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：

已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；

②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。

实验步骤如下：

I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。

II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K₃、K₂ ，打开K₁ ，充入氢气至储氢筒充满氢气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：

（1）铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）制取瑞尼镍的有关说法错误的是_______。

A . 该反应为放热反应 B . 合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量 C . 分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤 D . 检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
（3）将步骤②的操作补充完整：。
（4）三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。
（5）若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为。(用含a、b的代数式)
（6）从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是。

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