高考二轮复习知识点：离子共存1

高考二轮复习知识点：离子共存1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol^﹣¹
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol^﹣¹
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol^﹣¹则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^﹣=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^﹣、S²^﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^﹣）+2c（S²^﹣）
b.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H₂O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

2. 多选题

详细信息

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，H⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Br^﹣可以大量共存 B . 该溶液中，K⁺、OH^﹣、S²^﹣、NO₃^﹣不能大量共存 C . 向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺→Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂O D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂ ，转移电子约为6.02×10²³个

3. 多选题	详细信息
若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（） A . NH₄⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣ B . Na⁺、AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣ C . MnO₄^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺ D . AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣、OH^﹣

4. 多选题	详细信息
在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A . K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、S²^﹣ B . K⁺、Fe²⁺、I^﹣、SO₄²^﹣ C . Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

5. 多选题	详细信息
在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A . K⁺、Cu²⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ B . K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃⁺、Cl^﹣ D . K⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣

6. 多选题	详细信息
向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是 A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

7. 多选题	详细信息
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A . CO₃²^－、Na^＋、H^＋ B . Cu²^＋、Cl^－、OH^－ C . Mg²^＋、Ca²^＋、NO₃^－ D . H^＋、Al³^＋、SO₄²^－

8. 多选题	详细信息
在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A . Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- B . Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SCN^- C . H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2- D . NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

9. 综合题

详细信息

工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃ ，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；

②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。

（1）关于上述实验操作下列说法错误的是___。

A . 步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B . 步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C . 抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D . 减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E . 步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba²⁺/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr²⁺/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

（3） ①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄ ，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

10. 单选题

详细信息

对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应

A . A B . B C . C D . D

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