题目

工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3 ， 且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程： 已知：①SrSO4微溶于水； ②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。 （1） 关于上述实验操作下列说法错误的是___。 A . 步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B . 步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C . 抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D . 减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E . 步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全 （2） 下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。 硫酸加入量/mL 4.50 4.95 5.40 5.85 6.30 Ba2+/(g/L) 0.37 0.21 0.13 0.11 0.10 Sr2+/(g/L) 90.21 89.86 89.57 89.23 88.90 （3） ①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。 ②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。 （4） 在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母） 滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（） a.蒸发浓缩至有大量晶体析出 b.在过饱和溶液中加入晶种 c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩 d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩 e.往溶液中加入无水乙醇 f.在30℃真空烘箱中干燥 g.在室温下缓慢冷却结晶 h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体 I.用冷水洗涤晶体 （5） 为侧定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4 ， 已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。 ①判断滴定终点的现象为； ②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 答案： B,D,E 【1】硫酸量过量20％可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀 【1】Sr(OH)2或SrO【2】12【3】2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【1】d【2】b【3】g【4】h【5】f 【1】滴入最后一滴时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色【2】偏高

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