高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用2

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有（） A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

2. 单选题

详细信息

1-溴丙烷常用于农药、医药等合成、实验室用浓硫酸、 $\text{[math]}$ 固体、1-丙醇混合加热制备纯净的1-溴丙烷、装置如下图所示(夹持及加热装置略)。反应一段时间后，蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% $\text{[math]}$ 溶液后分液、再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，过滤，再次蒸馏得纯净的产品。下列说法错误的是（）

A . 制备装置中浓硫酸用于制取 $\text{[math]}$ 并吸水提高1-丙醇转化率 B . 吸收装置吸收挥发出的 $\text{[math]}$ 防止污染空气 C . 分液装置中1-溴丙烷从分液漏斗下口放出 D . 蒸馏装置中的冷凝管换成制备装置中的冷凝管效果更好

3. 单选题	详细信息
关于下列仪器使用的说法正确的是（） A . a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B . c和g可用于蒸发结晶 C . b和e可用于蒸馏 D . d和h可用于减压过滤

4. 实验探究题

详细信息

氯化亚砜(SOCl₂)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：

物质的相关性质如下表：

物质	SO₃	SCl₂	SOCl₂
熔点/℃	16.8	-78	-105
沸点/℃	44.8	60	78.8
与水反应	均能与水剧烈反应

已知：H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₃+H₂O；SCl₂与SOCl₂互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N₂的流速；

②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm^-3 ，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl₂；

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl₂产物。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为。
（2）该制备SOCl₂装置存在的缺陷为。
（3）实验步骤④中的操作为(填名称)。
（4）将得到的SOCl₂溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为，取所得溶液体积的十分之一用0.5mol·L^-1标准碘溶液滴定，选用做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOCl₂的产率为，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

5. 综合题

详细信息

学习小组在实验室中设计利用铬钒废水(主要成分为Na₃VO₄、Na₂CrO₄)制备新型光催化剂钒酸铁和颜料Cr₂O₃的流程如下。

已知：(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，不稳定易分解。

回答下列问题：

（1）上述实验操作中无需用到的仪器或装置为____

A . B . C . D .
（2）证明滤渣FeVO₄洗涤干净的方法是。
（3）写出滤液A中CrO $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式。
（4）抽滤时常用到下列装置：
①与普通过滤相比，抽滤的优点为。
②抽滤完毕后，应先断开之间的橡皮管。
（5）为检测滤液B中Cr³⁺的浓度，学习小组取10.00mL浓缩1000倍的滤液B，酸化后加入过量(NH₄)₂S₂O₈溶液充分反应后再充分微热，冷却至室温，加入足量淀粉KI溶液，用0.010mol·L^-lNa₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ →S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
①微热目的是
②滴定终点现象是
③滤液B中c(Cr³⁺)=

6. 单选题	详细信息
用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（） A . 图①除去Fe(OH)₃胶体中的Na⁺、Cl^- B . 图②可证明SO₂有漂白性 C . 图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO D . 图④测量生成氢气的体积

7. 单选题	详细信息
在配制0.1000 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（） A . B . C . D .

8. 单选题

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实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 制备装置a中长导管可加快产物的挥发 B . 装置b用于制备过程中吸收尾气 C . 分液时，有机层由装置c的上口倒出 D . 分离应选择装置d

9. 实验探究题

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邻硝基苯酚(

)、对硝基苯酚(

)是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚(

)进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下(其中夹持仪器和控温装置已省略)：

I．在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a．水；b．NaNO₃；c．浓硫酸。

II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。

III．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15~ 20℃。

IV．加完苯酚后，继续搅拌1 h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。

V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。

VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。

已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。

（1）装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是。该冷凝管的进水口是(填字母)。
（2）装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20℃ ，使用的方法是。
（3）装置①中加入试剂的先后顺序为(填标号)。
A． acb B． cab C． cba
实验中生成NaHSO₄ ，写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：。
（4）利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为。邻硝基苯酚能用水蒸气蒸馏的原因是(答出两条合理的原因)。
（5）步骤VI中趁热过滤的目的是。

10. 单选题

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下列说法正确的是（）

A . 蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处 B . 用托盘天平称量4.0gNaOH时，先在左右两盘分别放质量相同的称量纸再称量 C . 可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大 D . 向CH₂=CH-CH₂-CHO中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，则证明其分子中含有碳碳双键

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