理综化学7+4二轮专题复习卷专题九电化学

理综化学7+4二轮专题复习卷专题九电化学
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：

+H₂O+H₂SO₄ $\text{[math]}$ +NH₄HSO₄

+Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ +H₂O

制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。具体步骤：

i.在250mL三颈烧瓶a中加入70mL70%的硫酸。

ii.将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈( )到过量硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

iii.将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。回答下列问题：

（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是：先加的后加。
（2）在装置中，仪器b的名称是；仪器c的作用是。反应分离苯乙酸粗品时，加适量冷水的目的是。
（3）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____ (填标号)。

A . 分液漏斗 B . 漏斗 C . 烧杯 D . 直形冷凝管 E . 玻璃棒
（4）最终得到41 g苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是% (结果保留小数点后两位数字)
（5）写出用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备Cu(OH)₂沉淀的化学方程式：。
（6）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置电解CuCl₂·2H₂O溶液，该电池的负极反应式为。

2. 实验探究题

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稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

3. 实验探究题

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2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ 时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①下列说法正确的是；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（2）一种脱除和利用水煤气中 $\text{[math]}$ 方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ ，则该溶液的 $\text{[math]}$ （该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ）；

②再生塔中产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；

③利用电化学原理，将 $\text{[math]}$ 电催化还原为 $\text{[math]}$ ，阴极反应式为。

4. 单选题

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我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是( )

A . 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 B . 可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生 C . 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

5. 单选题

详细信息

某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是( )

A . 电极a的电势高于电极b的电势 B . 放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变 C . 电极a上发生的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电解足量 $\text{[math]}$ 溶液，理论上消耗2.24L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，生成6.4gCu

6. 单选题	详细信息
电化学广泛应用于工业领域。下列叙述正确的是( ) A . 电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜 B . 锌铜原电池产生电流时，溶液中的阳离子移向Zn电极 C . 用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

7. 单选题

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科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是( )

A . 放电时，负极区pH升高 B . 放电时，1mol $\text{[math]}$ 转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C . 充电时，Zn电极连电源正极 D . 充电时，产生22.4L(标准状况下) $\text{[math]}$ ，生成的Zn为130g

8. 实验探究题

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绿水青山和金山银山绝不是对立的，关键在人，关键在思路。消除NO_x、CO、SO₂等大气污染物对建设美丽环境具有重要意义。

（1）工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂ ，已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+2NH₃·H₂O(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l) △H₁
②(NH₄)₂SO₃(aq)+SO₂(g)+H₂O(1)=2NH₄HSO₃(aq) △H₂
③2NH₄HSO₃(aq)+2NH₃·H₂O+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(1) △H₃
则2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(1)的△H=。
（2）工业上可将SO₂和NO₂混合转化，反应为SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) △H＜0，进而制取硫酸。欲使该反应的速率增大且平衡逆向移动，改变的反应条件为。一定温度下，能判断该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
A．SO₃和NO的浓度比保持不变
B．混合气体的颜色保持不变
C．容器中压强不再变化
D．恒容混合气体的密度保持不变
（3） NO和NO₂尾气可用碱液吸收，生成的 $\text{[math]}$ 可用电化学原理降解，原理如图所示，则阴极为(填a或b)，电极反应式为。
（4）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。实验测得v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，总压为a，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则 $\text{[math]}$ =；在t₁min时再向容器内加入1molCO和1molNO，保持温度不变，则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。整个过程中容器中的气压(P)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数K_p=。

9. 单选题

详细信息

如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A . 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B . 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C . 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D . 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

10. 单选题	详细信息
某储能电池原理如图。下列说法正确的是（） A . 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B . 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C . 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D . 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

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