高考二轮复习知识点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断1

高考二轮复习知识点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（） A . B . C . D .

2. 多选题	详细信息
刀片式 $\text{[math]}$ (简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法不正确的是（） A . 基态P原子核外未成对电子数为5 B . 基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 基态O原子核外电子空间运动状态有5种

3. 综合题

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镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。

（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为，Cu与Fe的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1 ， I_Fe=1562kJ·mol^-1 ，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是。
（2）向4mL0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①NH₃中心原子的轨道杂化类型为。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是。
②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因。
（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10^-7cm)，ρ=g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

4. 推断题

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化合物H是一种用于合成 $\text{[math]}$ 分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图：

（1） $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，能消耗 $\text{[math]}$ 物质的量为。
（2） B分子中采取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数目之比是。
（3） C→D过程中有一种分子式为 $\text{[math]}$ 的副产物生成，该副产物的结构简式为。
（4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①酸性条件下能发生水解反应，生成 $\text{[math]}$ 氨基酸；
②另一种水解产物只有两种不同化学环境的氢原子。
（5）已知： $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 代表烃基或H)。
写出以、、 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

5. 综合题

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在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。

（1） Ag元素在元素周期表分区中属于区，基态Ag原子的价电子排布式为。
（2）硫代硫酸银( $\text{[math]}$ )是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液生成 $\text{[math]}$ 等络阴离子。
①依据 $\text{[math]}$ 理论推测 $\text{[math]}$ 的空间构型为，中心原子S的杂化方式为。
②在 $\text{[math]}$ 中配位原子是S原子而非O原子，其原因是。
（3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有 $\text{[math]}$ (偏高碘酸，不稳定)和 $\text{[math]}$ (正高碘酸)等多种形式，它们的酸性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“弱于”、“等于”或“强于”)。而 $\text{[math]}$ 、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是。
（4）在离子晶体中，当 $\text{[math]}$ (阳离子)∶r(阴离子) $\text{[math]}$ 时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知 $\text{[math]}$ ，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。
a.几何因素 b.电荷因素 c.键性因素
（5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为 $\text{[math]}$ )，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为(储氢能力 $\text{[math]}$ )

6. 综合题

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铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：

（1）基态Fe原子的核外电子排布式为，用原子结构知识解释Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因。
（2）甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H₂NCH₂COOH中C原子的杂化形式为，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是。
②甘氨酸易溶于水，原因为。
（3）五羰基合铁[Fe(CO)₅]的配位体是；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是。
（4）已知Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-=KFe[Fe(CN)₆]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。[Fe(CN)₆]^4-中σ键、π键数目之比为。
（5） Fe₃O₄晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中。
①O^2-周围紧邻的O^2-数目为。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体密度为g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为。

7. 推断题

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化合物E是合成抗癌药物帕比司他的中间体，其合成路线如图：

（1） A分子中采取sp²杂化的碳原子数目是。
（2） A→B中有一种分子式为C₈H₁₀O₂的副产物，该副产物的结构简式为。
（3）已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C₁₁H₁₂O₆ ， B→X的反应类型为。
（4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1：1。

②1mol该物质最多能与4molNaOH反应。
（5）肉桂酸苄酯( )是一种天然香料。写出以和CH₂(COOH)₂为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

8. 多选题	详细信息
屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（） A . 青蒿素的分子式为 $\text{[math]}$ B . 组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>H C . 分子中所有碳原子的杂化方式相同 D . 分子中含有7个手性碳原子

9. 单选题	详细信息
理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（） A . 所有原子均满足8电子结构 B . N原子的杂化方式有2种 C . 空间结构为四面体形 D . 常温下不稳定

10. 多选题	详细信息
化合物Y是制造一种药物的中间体，可通过如下转化合成。下列说法正确的是（） A . X分子中的所有碳原子不可能在同一平面上 B . Y分子中碳原子的轨道杂化方式有2种，分别为 sp²杂化和 sp³杂化 C . 可以用银氨溶液检验Y中是否含有X D . Y可以发生加成、取代、氧化反应

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