高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律5

高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 实验探究题	详细信息
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． （1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢． （2） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，． （3） Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律． 仪器A的名称为，干燥管D的作用是． （4） 实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为． （5） 若要证明非金属性：C＞Si，则A中，B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为．

2. 多选题	详细信息
短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是 （   ） A . 半径：r（X2﹣）＞r（Y+） B . 沸点：H2Z＞H2X C . 稳定性：H2Z＞HW D . 熔点：Y2X＞Y2Z

3. 综合题

详细信息

从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐． （1） N原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是． a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3 c．NO中N为+2价，O为﹣2价  d．碱性：NH3＞H2O． （2） 误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有性． （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3 ， 写出该反应的化学方程式：；若生成0.1mol NaNO3 ， 转移电子数为． （4） 将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示） 已知：H2CO3=4.3×10﹣7 =5.6×10﹣11 ．

4. 综合题	详细信息
R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等． 请回答下列问题： （1） Z元素基态原子的电子排布式是． （2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是． （3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为． （4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为．

5. 综合题	详细信息
现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题： （1） 元素F在周期表中的位置． （2） C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为． （3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为． （4） 已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为． （5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1mol•L﹣1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：．

6. 综合题

详细信息

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为． （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC 的空间构型为（用文字描述）． （3） 1molAB﹣中含有的π键数目为． （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是． （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10﹣23  cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=（填数值）；氢在合金中的密度为

7. 综合题

详细信息

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下： A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4． （1） 写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式． （2） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）． （3） 向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为． （4） 一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为． （5） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．

8. 综合题	详细信息
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大． （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是，中心原子的杂化轨道类型为． （2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是（写分子式）． （3） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是、． （4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）． （5） C的单质分子中存在个π键、个σ键．

9. 综合题

详细信息

A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同． （1） 已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1 ， E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2 ， 则△H1（填“＞”“＜”或“=”）△H2 ． （2） M中含有的化学键有，E元素在周期表中的位置是． （3） 向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是，溶液中离子浓度由大到小的顺序为． （4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）． （5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：，放电时溶液中的H+移向（填“正”或“负”）

10. 多选题	详细信息
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（   ） A . 阴离子的还原性：Y＞X B . Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D . 氢化物的热稳定性：W＞X