从巩固到提高 高考化学二轮微专题34 元素周期表

从巩固到提高 高考化学二轮微专题34 元素周期表
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题

详细信息

铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1） Al属于周期表中区元素，其基态原子核外具有种空间运动状态不同的电子。 （2） 与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有(填元素符号)。 （3） 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示： 5B 2.0 6C 2.5 7N 3.0 8O 3.5 9F 4.0 13Al 1.5 14Si 1.8 15P 2.1 16S 2.5 17Cl 3.0 31Ga 1.6 32Ge 1.8 33As 2.0 34Se 2.4 35Br 2.8 下列含铝化合物属于离子化合物的是____(填标号)。 A . B . C . D . AlP （4） Al的熔点为660℃，Ga的熔点为29.76℃，Al的熔点更高的原因为。 （5） 三甲基铝()是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。 ①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为，Al原子的杂化轨道类型为。 ②该物质可与胺类( ， R表示烃基)结合，原因是。 （6） X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 ①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为(写出计算式即可，不要求化简)。

2. 单选题	详细信息
X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是（   ） A . 电负性：X>Y>Z B . 基态原子未成对电子数：X>Y>Z C . 原子半径：X>Y>Z D . 简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X

3. 单选题	详细信息
W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与X最外层电子数之和是Y的最外层电子数的两倍，W与X可形成原子个数比为3：1的18e-分子。下列说法正确的是（   ） A . 简单离子半径：Z>Y>W B . 氢化物沸点：Z>X C . X与Z形成的化合物均可以用排空气法收集 D . Y的某种氧化物的水化物可形成二元酸

4. 单选题	详细信息
一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（   ） A . Y的氢化物的熔点一定低于 Z的氢化物的熔点 B . Z元素能形成多种氢化物 C . WZX与WXQ化学键类型相同 D . W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生

5. 单选题	详细信息
下列叙述正确的是（   ） A . 和互称为同素异形体 B . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D . 聚乳酸( )降解的产物为丙酸

6. 单选题	详细信息
下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（   ） A . 元素均位于周期表s区 B . 均可用电解法冶炼制得单质 C . 原子均有一个未成对电子 D . 还原性由弱到强：

7. 单选题	详细信息
X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是（   ） A . 简单氢化物的熔沸点：Z＞W B . 简单离子的半径：W＞Z＞M C . X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

8. 综合题	详细信息
胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题： （1） 基态铜原子的价层电子排布式为，位于周期表中第周期族。 （2） 胆矾中S原子的杂化方式是，H、O、S中，第一电离能最大的元素是(填元素符号) （3） 胆矾中存在的化学键有配位键、。 （4） 含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是，试分析该分子中健角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是。 （5） 立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。

9. 单选题	详细信息
一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（   ） A . 元素的非金属性X>Y B . 该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似 C . 工业上通常采用电解W的氯化物的水溶液制备单质W D . 该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构

10. 综合题

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五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb2O3 ， 含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1： 已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0×10-29； II.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。 回答下列问题： （1） 已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，请写出锑在元素周期表中的位置。 （2） “浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb2O3 ， 该反应的离子方程式为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为。 （3） “沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Cu2+和Pb2+转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS共沉时，=。 （4） “除砷”时，H2PO转化为H3PO4 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （5） “电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压趣过U0V时，锑的产率降低的原因可能是。 （6） SbF5与KMnF6反应。首次实现了用化学方法制取F2 ， 同时生成KSbF6和MnF3 ， 化学反应方程式为。