高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用6

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用6
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列关于仪器使用的说法正确的是（） A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

2. 综合题

详细信息

（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ ．

回答下列问题：

（1） a的作用是．
（2） b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K₁ ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K₂放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K₁ ， d中保留少量水，打开K₁ ，加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是．
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．
（5）取某甘氨酸（C₂H₃NO₂）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L^﹣¹的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

3. 综合题

详细信息

（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．
（2）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

4. 实验探究题

详细信息

3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液， $\text{[math]}$ 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

5. 单选题	详细信息
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是( ) A . 分离Na₂CO₃溶液和CH₃CH₂OH B . 除去Cl₂中含有的少量HCl C . 做SO₂与NaOH溶液的喷泉实验 D . 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

6. 综合题

详细信息

（1） I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

组成X的三种元素是，X的化学式为。
（2）固体X与水反应的化学方程式是。
（3）固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。
（4） II．水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO₃

步骤1：关闭K₂、K₃ ，打开K₁ ，制备NaClO。

步骤2：操作A，制备N₂H₄·H₂O。

NH₃与NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为。
（5）步骤2中操作A为。

7. 实验探究题

详细信息

碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：

a．KIO₃是一种白色晶体，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。

b．KIO₃在水中溶解度数据如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	4.7	6.2	8.1	12.2	18	25	32

c．滤液a中不含锰元素。

请回答：

（1）滴入乙醇需适量，理由是；当观察到，停止滴入乙醇。
（2）步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。

A . 为得到较大的KIO₃晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B . 宜用热水洗涤 C . 停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 D . 步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体
（3）产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。
①滴定终点的现象是。

②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。

8. 实验探究题

详细信息

金属锂与干燥、纯净的N₂左500℃左右反应生成氮化锂(Li₃N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

查阅资料：

物理性质

金属锂(Li)

熔点180C，沸点1340C

与氨气反应: 2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂↑

氮化锂 (Li₃N)

红色晶状固体，能吸附H₂

①易水解:Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑

②高温时能腐蚀镍、铜、石英等

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。
（3） D中所装试剂a为，作用是。
（4）经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。
（5）装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O₂ ，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。
（6）实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后，使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li₃N的产率约为%。

9. 单选题

详细信息

下列实验装置或操作能达到相应实验的的是（）

选项	A	B	C	D
装置或操作
预期目的	检验乙醇催化氧化产物中有乙醛	用于实验室里制备氨气	蒸干FeCl₃溶液制备无水FeCl₃	探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂

A . A B . B C . C D . D

10. 实验探究题

详细信息

PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如表：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g/mL

化学性质

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl₂ (少量) $\text{[math]}$ 2PCl₃

2P+5Cl₂ (过量) $\text{[math]}$ 2PCl₅

PCl₃

-112

75.5

1.574

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇氧气生成POCl₃

（1） Ⅰ.PCl₃的制备
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

通入仪器甲中的冷却水从(填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙的名称为。
（2）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K₁ ，打开K₂通入干燥的CO₂ ，一段时间后，关闭K₂ ，加热曲颈瓶同时打开K₁通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是。
（3）实验室利用A装置制备Cl₂的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。
（4） II.测定PCl₃的纯度
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂ =H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其他反应。

根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为 [已知：M(PCl₃)=137.5g/mol]；若滴定终点时仰视读数，则PCl₃的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5） Ⅲ.PCl₃水解生成的H₃PO₃性质探究
请你设计一个实验方案，证明H₃PO₃为二元酸：。

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