高考二轮复习知识点：共价键的形成及共价键的主要类型1

高考二轮复习知识点：共价键的形成及共价键的主要类型1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
（多选）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（） A . 可能是双氧水分解反应 B . 充分反应后，还有物质，则属于可逆反应 C . 反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D . 反应方程式可表示为 = +

2. 综合题

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[化学-选修3：物质结构与性质]

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为；单晶硅的晶体类型为。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d² ，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为（填标号）。
（2） CO₂分子中存在个 $\text{[math]}$ 键和个 $\text{[math]}$ 键。
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH₃SH，7.6℃）之间，其原因是。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为g·cm^-3（写出表达式）。在ZrO₂中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y ，则y=（用x表达）。

3. 多选题	详细信息
有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法错误的是（） A . G的分子式为C₁₁H₁₃O₅Cl B . G分子中含四种官能团 C . G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键 D . 1molG最多可与3molH₂加成，最多与4molNaOH反应

4. 综合题

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某种水性钠离子电池电极材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺过程中，Fe²⁺与Fe³⁺含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。

回答下列问题：

（1）基态Fe³⁺价电子轨道表示式是。
（2） (CN)₂与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)₂的电子式，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为。
（3） HCN中σ键与π键个数比为。已知沸点： $\text{[math]}$ ，解释原因。
（4）下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数比为。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 $\text{[math]}$ (用含a、 $\text{[math]}$ 、N_A的计算式表示)

5. 综合题

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C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。
（2） SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
（3）常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。
（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。

6. 综合题

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镍锰酸锂(LiNi_0.5Mn_1.5O₄)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为。
（2） Ni²⁺可与丁二酮肟反应生成如下物质：
①该物质中含有的化学键类型有(填标号)。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
（3） [Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料，N₂H₄中氮原子的杂化方式为；写出一种与N $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子(填化学式)；实验数据表明键角NH₃>PH₃>AsH₃ ，分析原因是。
（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C₂H₅ ，不能被H原子替换，原因是。
（5）研究人员设计了新款Li₃SBF₄快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF $\text{[math]}$ 位于体心，则 $\text{[math]}$ 位于(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 距离为apm，则晶胞密度为g·cm^-3(列出计算式)。

7. 综合题

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三草酸合铁酸钾 $\text{[math]}$ 是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

$\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中未成对电子的数目之比为。
（2）三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。
（3） 1个 $\text{[math]}$ 与1个 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键数目之比为， $\text{[math]}$ 分子的立体构型为。
（4）金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为。

8. 单选题	详细信息
氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是（） A . 四乙基锡的二氯代物有6种 B . 低温下，氯化三乙基锡为分子晶体 C . 1mol四乙基锡中含有28mol $\text{[math]}$ 键 D . 锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

9. 综合题

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2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：

（1）石青，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ ，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有种。
（2）亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为。
（3） Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心。
Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是，S^2-配位数为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。
（4） Cu²⁺可与H₂O、Cl^-、NH₃等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺。某同学按如下步骤完成实验：
①[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，可采取的方法是。
②CuCl₂溶液中的铜主要以[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-形式存在。常温下，将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H₂O)₄]²⁺浓度为a mol•L^-1、Cl^-浓度为b mol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为c mol•L^-1 ， Cl^-的转化率为(用a、b、c中的字母表示)。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl₂溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²⁺)=mol•L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)
④向溶液Ⅱ中通入NH₃至过量观察到的现象是。

10. 单选题	详细信息
反应 $\text{[math]}$ 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 是非极性分子 B . $\text{[math]}$ 既含离子键又含共价键 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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