| 1. 单选题 | 详细信息 |
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )
A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
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| 2. 单选题 | 详细信息 |
关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（ ）
A . 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B . 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C . 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D . 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
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| 3. 单选题 | 详细信息 |
下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（ ）
A . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B . 活化分子具有的平均能量称为活化能
C . 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
D . 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大
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| 4. 单选题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是（ ）
A . 能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B . 催化剂不参加反应，前后质量不变
C . 升高温度，活化分子百分数增大
D . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
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| 5. 单选题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是（ ）
A . 自然界中存在不需要活化能推动的反应
B . 催化剂同时改变正逆反应速率
C . 活化分子的每次碰撞都能发生反应
D . 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
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| 6. 单选题 | 详细信息 |
对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（ ）
A . 若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B . 第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C . 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D . 反应的中间产物只有N2O2
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| 7. 单选题 | 详细信息 |
下列说法错误的是（ ）。①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
A . ①④
B . ③④
C . ④⑤
D . ②⑤
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| 8. 单选题 | 详细信息 |
关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）。
A . 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B . 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C . 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D . 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
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| 9. 单选题 | 详细信息 |
下列说法中有明显错误的是（ ）
A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
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| 10. 单选题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是（ ）
A . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B . 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D . 加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率
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