高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题6 化学反应速率和化学平衡

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题6 化学反应速率和化学平衡
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 升高温度，若 $\text{[math]}$ 增大，则 $\text{[math]}$ B . 加入一定量Z，达新平衡后 $\text{[math]}$ 减小 C . 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 $\text{[math]}$ 增大 D . 加入一定量氩气，平衡不移动

2. 综合题

详细信息

CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

（1） CH₄的电子式为，CS₂分子的立体构型为。
（2）某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
（3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。
（4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。

3. 综合题

详细信息

丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol^-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C₃H₈(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₂=-118kJ·mol^-1

（1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1 ， E(H—H)=436kJ·mol^-1 ，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C₃H₈和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N₂”的作用是。在温度为T₁时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a所示，计算T₁时反应Ⅰ的平衡常数K_p=kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
（3）在温度为T₂时，通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率为kPa·s^-1；；在反应一段时间后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2∶1的原因为。
（4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) k

反应Ⅲ：2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃H₆)=kp(C₃H₈)-k′p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。

4. 单选题	详细信息
AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=Aⁿ⁺(aq)+B^n-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（） A . ΔH和ΔS均大于零 B . ΔH和ΔS均小于零 C . ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D . ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

5. 单选题	详细信息
铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（） A . 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B . 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C . 合成槽中产物主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液可回收进入吸收塔循环利用

6. 单选题

详细信息

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A . 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

7. 综合题

详细信息

氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

请回答：

（1） $\text{[math]}$ 的作用是；装置B的作用是。
（2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。
（3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。
（4）下列说法不正确的是____。

A . 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $\text{[math]}$ 均匀地分散在液氨中 B . 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C . 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $\text{[math]}$ D . 产品 $\text{[math]}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
（5）产品分析：假设 $\text{[math]}$ 是产品 $\text{[math]}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $\text{[math]}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品 $\text{[math]}$ →→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液

c．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围8.2～10.0）

g．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定

h．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定

i．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定

8. 单选题	详细信息
同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（） A . B . C . D .

9. 综合题

详细信息

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。
（2）温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用 $\text{[math]}$ 。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案一：双温-双控-双催化剂。使用 $\text{[math]}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ )。
下列说法正确的是。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． $\text{[math]}$ 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
（4）方案二： $\text{[math]}$ 复合催化剂。
下列说法正确的是。
a． $\text{[math]}$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（5）某合成氨速率方程为： $\text{[math]}$ ，根据表中数据， $\text{[math]}$ ；
实验
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则M元素为(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

10. 单选题

详细信息

某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。

已知： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 温度升高时不利于 $\text{[math]}$ 吸附 B . 多孔材料“固定” $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 平衡正向移动 C . 转化为 $\text{[math]}$ 的反应是 $\text{[math]}$ D . 每获得 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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