某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定：

1. （1） 方案一：用如图装置测定样品与足量酸反应生成CO₂的体积。
   
   若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因是（    ）。

   A . CO₂气体中含有水蒸气 B . 测定气体体积时未冷却至室温 C . Y型管中留有反应生成的气体 D . 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
3. （2） 方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。写出涉及的化学方程式 。
5. （3） 实际操作中还需要用到 （填仪器名称）。
7. （4） 方案三：通过以下流程测定样品中碳酸氢钠的含量。
   
   操作Ⅰ的名称为 ，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：。（样品为m₁g，恒重后固体质量为m₂g）

氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛，反应的发生往往伴随着能量的转变。

1. （1） 某同学取10mL0.1mol•L^﹣1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

   ①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡静置，CCl₄层显紫色；

   ②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

   （已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3﹣═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓蓝色）；

   ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

   氯化铁溶液呈 色；实验②检验的离子是 （填离子符号）；通过3个实验能得出该反应的离子方程式 。

3. （2） FeCl₃溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：
   
   

   ①写出FeCl₃溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式 。

   ②从固体中分离出铜，试剂X是什么物质？。

   ③若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？。

5. （3） 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。
   下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（    ）。

   A . 碳酸钙受热分解 B . 灼热的碳与二氧化碳反应 C . 酒精燃烧 D . 煤与高温下的水蒸气反应
7. （4） 为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如下装置进行实验。

   ①装置Ⅰ中，正极的电极反应式为 。

   ②关于装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是 。

   A.装置Ⅰ和Ⅱ均为化学能转化为电能

   B.Ⅱ中电流从Zn片经导线流向Cu片

   C.Ⅰ和Ⅱ中的实验现象一样

   D.Ⅰ和Ⅱ中的金属都参与了电极反应

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

1. （1） 转化是工业制硫酸的重要一步，即SO₂和空气的混合物通过转化器反应生成SO₃ ， 实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

   ①写出转化器中发生反应的化学方程式是 。

   ②反应温度选在475℃左右的依据是 。

3. （2） 依据工艺流程图判断下列说法错误的是（    ）。

   A . 使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B . 热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C . 使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率 D . 沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料
5. （3） 下列关于可逆反应的说法中，错误的是（    ）。

   A . 只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B . 可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C . 化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度 D . 可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等
7. （4） 下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是（    ）。

   A . 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B . 凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动 C . 凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率 D . 加快反应速率有利于平衡正向移动
9. （5） 硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是（    ）。

   A . 均使用热交换器 B . 均使用催化剂 C . 高温 D . 高压
11. （6） 下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是（    ）。

    A . 向某浓度的FcCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 B . 密闭容器中发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），拉伸容器混合气颜色变浅 C . 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 D . 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气
13. （7） 氯水中加入AgNO₃溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。 
15. （8） 我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m^﹣3。硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO₂）可采用雾化的氨水与SO₂直接接触吸收生成NH₄HSO₃。若烟气SO₂含量为amg•m^﹣3（a＞100）试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L^﹣1氨水 L（用含a、b的代数式表示）

1. （1） 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO（g）₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示。

   

   时间/s	0	1	2	3	4	5
   N（NO）/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

   ①如图中，A点处v_正v_逆（选填“＞”“＜”或“＝”）。

   ②图中表示NO₂变化的曲线是 ，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。

   ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

   A.2v_逆（NO₂）＝v_正（O₂）

   B.v_生成（NO₂）：v_消耗（O₂）＝2：1

   C.容器内的密度保持不变

   D.容器内压强保持不变

3. （2） 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）（g）达到平衡后，在不同的时间段分别改变反应的一个条件
   
   

   ①反应方程式中的x＝。

   ②30min时改变的条件是 ，从图240min改变的条件可以判断出该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    

5. （3） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）
   

   ①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。

   ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是 （填字母）。

   ③若容器容积为2L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为 mol•L^﹣1。

有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙

运用所学知识，回答下列问题。

1. （1） 甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气（含甲烷等）的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采（    ）。

   A . 甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B . 甲烷不能发生氧化反应 C . 点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 D . 沼气和天然气的主要成分都是甲烷
3. （2） 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是（    ）。

   A . CH₃Cl只存在一种结构 B . CH₂Cl₂只存在一种结构 C . CHCl₃只存在一种结构 D . 四个C﹣H键完全相同
5. （3） 取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是（    ）。

   

   A . 试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷 B . 水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠 C . 反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小 D . 试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
7. （4） 烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（    ）。

   A . 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B . 凡是化学式符合通式C_nH_2n+2的烃一定是烷烃 C . 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D . 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高
   
9. （5） A的系统命名名称是 。A的一氯代物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
11. （6） 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

    

    圆底烧瓶中的反应为 ，反应类型 。
13. （7） 圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物 。
15. （8） 能够说明乙烯具有还原性的现象是 。
17. （9） 实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是 。
19. （10） 能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（    ）。

    A . 稀硫酸 B . 溴的四氯化碳溶液 C . 水 D . 酸性高锰酸钾溶液
21. （11） 下列物质不可能是乙烯的加成产物的是（    ）。

    A . CH₃CH₃ B . CH₃CH₂OH C . CH₃CH₂Br D . CH₃CHBr₂
23. （12） 乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是（    ）。

    A . 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 C . 乙烯属于饱和烃，能发生加成反应 D . 乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色
25. （13） 下列对于乙烯（CH₂═CH₂）和聚乙烯的说法错误的是（    ）。

    A . 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B . 乙烯的性质与聚乙烯相同 C . 乙烯是聚乙烯的原料 D . 乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能