高考二轮复习知识点：化学平衡的调控

高考二轮复习知识点：化学平衡的调控
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H₂）=0.9mol•L^﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（　　）

A . 平衡时H₂、I₂的转化率相等 B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 C . 其他条件不变再向容器中充入少量H₂ ， I₂的转化率提高 D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

2. 综合题

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甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol

另有副反应：2CO+2H₂O═CO₂+CH₄ 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al₂O₃ ．合成甲醇的流程如图所示，

请回答：

（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：、．
（2）采取10﹣15MPa压力的作用是；温度控制在513K﹣543K的原因是．
（3）原料气中的H₂S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：．
（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M³（标况）CO与过量H₂充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg，同时获得热量kJ．

3. 单选题

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电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）

A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H₂时，在稀硫酸中滴加MgSO₄溶液可以加快反应速率 B . 将反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ C . 利用电解法除去酸性废水中的CN^﹣离子，CN^﹣在阳极被还原为N₂和CO₂ D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去

4. 综合题

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“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键

Cl—Cl

N $\text{[math]}$ O(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol^-1)

243

630

200

607

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=-681.8kJ·mol^-1 ，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L^-1

O₂

1.00

0.79

0.60

0.64

CO₂

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O₂

D．加入合适的催化剂

（3） NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1 ，生成无毒的N₂和CO₂实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂) c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅降低温度，k_正减小的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k_逆减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则 $\text{[math]}$ =(计算结果用分数表示)

5. 单选题

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可逆反应xH₂S(g) $\text{[math]}$ xH₂(g)+S_x(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（）

A . 若恒容充入H₂ ，则新平衡后H₂S分解率下降 B . 若增大压强，气体颜色变深，则S_x为有色气体 C . 若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡 D . 若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则S_x状态发生改变

6. 综合题

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探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为。
（3）不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率= $\text{[math]}$

CH₃OH的平衡产率= $\text{[math]}$

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。

A . 低温、高压 B . 高温、低压 C . 低温、低压 D . 高温、高压

7. 综合题

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实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄ ，还含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄ ，其实验流程如下：

（1）室温下，反应SrSO₄(s)＋CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SrCO₃(s)＋SO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[K_sp(SrSO₄)＝3.2×10⁻⁷ ， K_sp(SrCO₃)＝5.6×10⁻¹⁰]。
（2）浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO₄的转化率下降，其原因是。
（3） “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)₂溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。
（4） “沉淀”过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。
（5）将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料，制取SrSO₄的实验方案：。

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO₄ ，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L^－¹H₂SO₄和NaOH溶液)。

8. 多选题

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金属M的盐 $\text{[math]}$ ，溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温条件下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，溶液中加入等量 $\text{[math]}$ 固体，持续搅拌下用 $\text{[math]}$ 传感器连续测量溶液的 $\text{[math]}$ ，得到实验图像，下列说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时平衡常数的数量级是 $\text{[math]}$ C . 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，加入 $\text{[math]}$ ，固体再次达到平衡后， $\text{[math]}$ 减小

9. 单选题

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实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C . 随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

10. 单选题	详细信息
在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（） A . B . C . D .

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