题目

已知下列热化学方程式： C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)====H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2 答案：解析：可用“十字交叉法”。    1 mol混合物放出的热量=63.53 kJ/0.2 mol×1 mol=317.65 kJ，1 mol H2放出的热量为241.8 kJ，1 mol C燃烧放出热量为393.5 kJ。答案：A

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