高考二轮复习知识点：反应热和焓变1

高考二轮复习知识点：反应热和焓变1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . 反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH>0 B . 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C . 图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率 D . 380℃下，c_起始(O₂)=5.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ ， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

2. 综合题

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天然气的主要成分为CH₄ ，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)= C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH ，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

C₂H₆(g)

C₂H₄(g)

H₂(g)

燃烧热ΔH/( kJ·mol⁻¹)

-1560

-1411

-286

①ΔH=kJ·mol⁻¹。

②提高该反应平衡转化率的方法有、。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄ $\text{[math]}$ C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k× $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁ ，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂ ，则r₂= r₁。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H₂浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
（3） CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

3. 单选题	详细信息
关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是( ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

4. 多选题	详细信息
已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A . ∆H₁＜0，∆H₂＞0 B . -∆H₅+∆H₁+∆H₂+∆H₃+∆H₄+∆H₆=0 C . ∆H₃＜0，∆H₄＜0 D . 氧化锂的晶格能=∆H₆

5. 多选题

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如图是 1mol CO(g)和 2mol H₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）

A . 使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B . 使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C . 1mol CO(g)和2mol H₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量 D . 1mol CO(g)和2mol H₂(g)完全反应生成1mol CH₃OH(g)会释放出91kJ能量

6. 多选题

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工业上可采用CH₃OH $\text{[math]}$ CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A . 温度较低时不利于该反应自发进行 B . 决速步骤的能垒(活化能)为53.6kJ/mol C . 过渡态II的稳定性小于过渡态V D . 由CH₃OH*(g)经过渡态I生成CH₃O*+H*的过程要释放能量，断裂极性共价键

7. 单选题

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我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B . 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C . 该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D . 相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF $\text{[math]}$

8. 单选题

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已知反应CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A . 该反应的ΔH=-491kJ‧mol^-1 B . 加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小 C . 无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量 D . 如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

9. 单选题

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以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol⁻¹

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关比轮正确的是（）

A . 键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B . 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ C . 键角：NH₃＞NH $\text{[math]}$ D . 沸点：NH₃＞H₂O

10. 多选题

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根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲表示2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0，t₁时改变的条件是增大体系的压强 B . 图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O₂的浓度越小 C . 图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0 D . 图丁是一定条件下发生反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)此过程△H＜0

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