2024年成都金沙太阳节在2月8日“龙”重登场，给游客留下了深刻的印象。下列有关叙述正确的是（  ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是（  ）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是（  ）

下列装置或操作能达到实验目的的是（  ）

一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S₈与Li⁺在硫碳复合电极处生成Li₂S_x(x=1、2、4、6或8)。已知Li⁺、S^2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是（  ）

A . S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大 B . S₈中加入碳得到硫碳复合电极有利于提高电极的导电性 C . 充电时，当有0.1 molLi₂S转化成S₈时，锂电极质量增加0.7g D . 放电时，硫碳复合电极中S₈转化为Li₂S₂的电极反应式为

常温下，向A(NO₃)₂、B(NO₃)₂和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。

已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A²⁺)、c(B²⁺)或；K_sp[A(OH)₂]>K_sp[B(OH)₂]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。

下列叙述正确的是（  ）

A . X、Z分别代表-1gc (A²⁺)、-1g与pH的关系 B . 的平衡常数 C . 当溶液的pH=7时，溶液中存在 D . 图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R^-)<c(HR)

一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。

I．制备少量Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体：

1. （1） 步骤I中，下列仪器一定需要的有(填仪器名称)。

   

3. （2） 对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是。
5. （3） 步骤Ⅲ的离子方程式为。
7. （4） 有同学查阅资料得知：(NH₄)₂SO₄也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：

   假设一：只有(NH₄)₂SO₄

   假设二：只有Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O

   假设三：(NH₄)₂SO₄和Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O两种成分都有

   已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)

9. （5） Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究

   检验该晶体中阴离子的方法：。

11. （6） 用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

    加入试剂	水	稀硫酸	热的氢氧化钠溶液
    现象	深蓝色稍变浅	溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当	溶液最终变为无色

    结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：。

13. （7） 晶体中N含量的测定

    精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL溶液。

    

    通入水蒸气的目的是，样品中N的质量分数的表达式为，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃ ， 还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：碱性条件下，Co²⁺会转变为Co(OH)₂沉淀。

1. （1） “酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是。
3. （2） “除铝”时发生反应的离子方程式为。
5. （3） 上述“萃取”过程可表示为。

   ①下列说法不正确的是。

   A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率

   B．“除铝”时，应加入过量的Na₂CO₃溶液

   C．可选择CCl₄作为萃取剂

   D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO₄溶液

   ②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。

   倒入溶液和萃取剂→→→→→f→→→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出

   a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；

   d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；

   f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。

7. （4） “沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因。
9. （5） 该工艺的副产物ZnS可参与H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有。
11. （6） 在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ， 测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：

1. （1） 利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是(填化学式。H₂S的 ， ；H₂CO₃的 ， )。
3. （2） 电解氧化法处理H₂S原理是：在氧化反应器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe³⁺的再生，并副产氢气，总反应为   ， 相关物质的燃烧热数据如下表：则H=kJmol^-1。

   物质	H2S(g)	S(s)	H2(g)
   燃烧热H/(kJmol-1)	-562.0	-296.8	-285.8

5. （3） 工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂ ， 在膜反应器中分离出H_2.在恒容密闭容器中，以H₂S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H₂S分解： ， 实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

   

   ①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，985℃时该反应在tmin时达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为。

   ②随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。

   ③若在一容积可变容器中充入1molH₂S进行上述反应，平衡转化率为20%，维持温度和压强不变，欲将H₂S的平衡转化率提升至50%，需向反应器中充入molAr作为稀释气。

7. （4） 工业上采用C₆H₅Cl和H₂S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，同时有副产物C₆H₆生成：

   I． 

   Ⅱ．

   使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。

   

   活化能较大的是反应(填“I”或“Ⅱ”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是(填标号)。

   A.500℃~540℃反应1已经达到平衡

   B.590℃以上，随温度升高，反应1平衡逆向移动

   C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H₂S减少

   D.645℃，反应I、Ⅱ速率相等