山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A . 浓硫酸与水 B . 生石灰与水 C . 熟石灰与水 D . 氯化钠与水

2. 单选题

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根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

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可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则下列对t₂、t₄、t₆、t₈时改变条件的判断正确的是( )

A . 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B . 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C . 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D . 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

3. 单选题	详细信息
在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（） A . A的转化率变大 B . B的体积分数变大 C . 平衡向正反应方向移动 D . a+b＞c

4. 单选题

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为减少温室气体的排放，科学家研究出以 $\text{[math]}$ 为催化剂，光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A . 该反应中，光能和热能转化为化学能 B . 该过程中没有电子的转移 C . 使用 $\text{[math]}$ 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D . 分解 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式： $\text{[math]}$

5. 单选题

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用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH₁=+64.39 kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=-196.46 kJ·mol^-1

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) ΔH₃=-285.84 kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中，1 mol Cu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于（）

A . -319.68 kJ·mol^-1 B . -417.91 kJ·mol^-1 C . -448.46 kJ·mol^-1 D . +546.69 kJ·mol^-1

6. 综合题

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二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 K₂

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 K₃

回答下列问题：

（1）反应3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。
（2）下列措施中，能提高①中CH₃OH产率的有_______。

A . 使用过量的CO B . 升高温度 C . 增大压强
（3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1，则0~5min内v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。
（4）将合成气以 $\text{[math]}$ =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填字母)。

A . ΔH＜0 B . p₁＞p₂＞p₃ C . 若在p₃和316℃时，起始时 $\text{[math]}$ =3，则平衡时，α(CO)小于50%
（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当 $\text{[math]}$ 约为时最有利于二甲醚的合成。

7. 综合题

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N₂O和CO是常见的环境污染气体。

（1）对于反应N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺+N₂O $\text{[math]}$ FeO⁺+N₂；则第二步为(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为。B点对应的平衡常数k=(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

8. 单选题	详细信息
在一定条件下，N₂和O₂反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变ΔH>0，下列说法正确的是（） A . ΔH₁<ΔH₂ B . ΔH₁<0ΔH₃>0 C . \|ΔH₁+ΔH₂\|>\|ΔH₃\| D . ΔH=ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃

9. 单选题

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下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A . 稀硫酸与 $\text{[math]}$ NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ B . 在101kPa下 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ D . 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$

10. 单选题

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接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196kJ·mol^-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 钒催化剂改变了SO₂催化氧化的反应热 B . 上述条件下加入2molSO₂和1molO₂发生反应，释放的能量等于196kJ C . 1molV₂O₄(s)的能量比2mol VOSO₄(s)的能量多399kJ D . 2V₂O₅(s)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s)+V₂O₄(s) △H=-351kJ·mol^-1

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