2017年北京市昌平区高考化学二模试卷

2017年北京市昌平区高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）


A．锌锰碱性电池	B．硅太阳能电池	C．氢燃料电池	D．银锌纽扣电池

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
下列解释事实的方程式不正确的是（） A . 焊接铁轨：2Fe+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+Fe₂O₃ B . 工业固氮：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 用纯碱除油污：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂：Cl₂+2I^﹣═2Cl^﹣+I₂

3. 单选题	详细信息
关于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃•H₂O溶液，下列说法不正确的是（） A . 两溶液中存在的微粒种类：a＞b B . c（NH₄⁺）：a＞b C . c（OH^﹣）：a＜b D . 水电离出的c（H⁺）：a＜b

4. 单选题	详细信息
某离子反应涉及到H₂O、ClO^﹣、NH₄⁺、OH^﹣、N₂、Cl^﹣等微粒，其中N₂、ClO^﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（） A . 该反应中Cl^﹣为氧化产物 B . 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C . 反应后溶液的酸性减弱 D . NH₄⁺被ClO^﹣氧化成N₂

5. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C . 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

6. 单选题

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe（NO₃）₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe（NO₃）₂已变质
B	在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl₄ ，充分震荡．	液体分层，下层溶液呈紫红色．	氯的非金属性比碘强
C	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	有SO₂和CO₂产生
D	向AgNO₃溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题	详细信息
常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（） A . 在A点：c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^﹣） B . 在B点，溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣） C . C点溶液中存在的主要平衡是X^﹣+H₂O⇌HX+OH^﹣ D . 0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

8. 综合题

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天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

已知：

i．RCHO+R′﹣CH₂﹣CHO $\text{[math]}$ +H₂O

ii．RMgX+ → $\text{[math]}$

iii．

回答下列问题：

（1） A中的官能团名称是羰基、．
（2）反应②的化学方程式是 $\text{[math]}$ ．
（3）反应③中试剂E的结构简式是．
（4）反应④的另一种产物是．
（5） F的结构简式是．
（6） G的电子式是．
（7） D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
（8）以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

9. 综合题

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磷石膏（主要成分是CaSO₄•2H₂O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

（1）过程Ⅰ中CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄• $\text{[math]}$ H₂O（s）+ $\text{[math]}$ H₂O（g）△H₁=+83.2KJ•mol^﹣1
CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=+26KJ•mol^﹣1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44KJ•mol^﹣1
则反应CaSO₄• $\text{[math]}$ H₂O（s）=CaSO₄（s）+ $\text{[math]}$ H₂O（g）的△H₄=KJ•mol^﹣1 ．
（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．
①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．
②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl₂的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂ ， CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是．
③以SO₂为原料，工业生产硫酸的化学方程式．
（3）过程III将CaSO₄投入（NH₄）₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式是．

10. 综合题

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纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
已知：几种盐的溶解度
NaCl
NH₄HCO₃
NaHCO₃
NH₄Cl
溶解度（20℃，100gH₂O时）
36.0
21.7
9.6
37.2
（2） ①写出装置I中反应的化学方程式．
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因．
③操作①的名称是．
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用．
（5）该流程中可循环利用的物质是
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄ ，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量．

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