题目

磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一． （1） 过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO4•2H2O（s）=CaSO4• H2O（s）+ H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4• H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的△H4=KJ•mol﹣1 ． （2） 过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸． ①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2 ， CaSO4的转化率趋于相同，其原因是．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式． （3） 过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是． 答案： 【1】+30.8 【1】CaS；CaS+3CaSO4 高温_ 4CaO+4SO2↑【2】作催化剂【3】催化剂CaCl2不改变平衡的限度【4】2SO2+O2 催化剂_△ 2SO3；SO3+H2O=H2SO4 【1】CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣

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