安徽省宣城市2020年高考理综-化学二模试卷

安徽省宣城市2020年高考理综-化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )

A . 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物 B . 质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一 C . “玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是 $\text{[math]}$ D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜

2. 单选题

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设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是( )

A . 如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成 B . 反应中每形成 $\text{[math]}$ 键，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$ D . 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

3. 单选题

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乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇

制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )

药品	密度/( $\text{[math]}$ )	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	0.8123	131	微溶
乙酸	1.0492	118	易溶
乙酸异戊醇	0.8670	142	难溶

A . 反应方程式为CH₃COOH+

$\text{[math]}$

B . 实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入 C . 异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种 D . 反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

4. 单选题

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微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是( )

A . 甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B . 甲室的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a D . 电池总反应式为 $\text{[math]}$

5. 单选题

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$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素， $\text{[math]}$ 同主族且能形成离子化合物， $\text{[math]}$ 的最外层电子数是 $\text{[math]}$ 质子数之和的一半， $\text{[math]}$ 原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物 $\text{[math]}$ 具有下列性质。下列说法正确的是( )

白色沉淀 $\text{[math]}$ M $\text{[math]}$ 溶液褪色并产生气泡

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 使溴水褪色体现氧化性 C . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均能形成具有漂白性的物质

6. 单选题

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下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到 $\text{[math]}$ 胶体

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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常温下，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是( )

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 比同浓度 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 大 B . $\text{[math]}$ 过程中水的电离程度先减小后增大 C . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$

8. 综合题

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硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含 $\text{[math]}$ 等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

（1）滤渣1的主要成分是(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式。
（2） “氧化除杂”时加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的主要作用是。
（3）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。则“氟化除杂”过后滤液3中 $\text{[math]}$ 。
（4） “萃取”时使用萃取剂 $\text{[math]}$ 在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图。则实验时需控制的 $\text{[math]}$ 适宜范围是_____(填字母序号)。

A . 1～2 B . 3～4 C . 4～5 D . 5～6
（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为、、过滤、洗涤等。
（6）称取 $\text{[math]}$ 硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )样品溶解，定容至 $\text{[math]}$ 。取 $\text{[math]}$ 试液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积为 $\text{[math]}$ 。反应为 $\text{[math]}$ 。计算样品纯度为。(不考虑杂质反应)

9. 实验探究题

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某小组探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应原理。

（1）（实验一）将含淀粉的 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
溶液变蓝，说明 $\text{[math]}$ 具有性。
（2）查阅文献：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$                    慢

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ _=_+_             较快

反应Ⅲ： $\text{[math]}$            快

写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式。
（3）向实验一所得蓝色溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出 $\text{[math]}$ 氧化性比 $\text{[math]}$ 强，该结论(填“合理”或“不合理”)，理由是。

（4）为了进一步研究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应原理，设计如下实验。

（实验二）装置如图所示， $\text{[math]}$ 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

① $\text{[math]}$ 闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物 $\text{[math]}$ 的实验操作是。

② $\text{[math]}$ 时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断 $\text{[math]}$ 在a极放电的产物是。

（5）下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

A . 实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢 B . 实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致 $\text{[math]}$ 难与 $\text{[math]}$ 发生反应 C . 实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

10. 综合题

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甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用 $\text{[math]}$ 等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇： $\text{[math]}$

（1）下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=。

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

键能 $\text{[math]}$

436

462.8

a

1075

351
（2）将 $\text{[math]}$ 的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数φ关系如图乙，φ(CH₃OH)变化的原因是。
（3）某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

从反应开始到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。
（4）另将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

$\text{[math]}$ 由大到小的关系是，判断理由是。

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