湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO₃)与朴消(Na₂SO₄)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是（） A . 受热升华 B . 颜色反应 C . 焰色反应 D . 丁达尔效应

2. 单选题	详细信息
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是（） A . 二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 B . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe- 3e^- =Fe³⁺ C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料 D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关

3. 单选题	详细信息
下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述正确的是（） A . 与X官能团相同的X的同分异构体有9种 B . 反应②一定属于加成反应 C . W分子中含有两种官能团 D . Z的分子式为C₃H₂O

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1 L0.1 mol.L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.1N_A B . 0.1mlH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A C . 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H⁺的数目为0.2N_A D . Na₂O₂与2.24L CO₂完全反应，转移的电子数为0.1N_A

5. 单选题

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某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO₄·xH₂O中结晶水含量，实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K₁和K₂)的质量为m₁g装入样品测得装置A的质量为m₂g.下列有关说法错误的是（）

A . 仪器B的名称为球形干燥管，其中可装入碱石灰 B . 加热前先通入一段时间的N₂以排除装置中的空气，目的是防止发生爆炸 C . 若加热直至恒重时，A的质量为m₃g，则 $\text{[math]}$ D . 若先加热一段时间后再通入N₂或撤去B装置都会使x值偏低

6. 单选题

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科学家用X射线激光技术观察容器中某反应，各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是（）

A . 该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 B . 该反应是可逆反应，若升高温度，反应物平衡转化率降低 C . 一定条件下达到平衡后，若增大压强，则v(正)、v(逆)均增大，且v(正)>v(逆) D . 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键，然后形成新化学键

7. 单选题	详细信息
25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl^-)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是（） A . M点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^—)+2c(BOH)+c(B⁺) B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数：N<Q C . P点BOH过量，此时溶液中c(B⁺)>c(Cl^-) D . a<0.108

8. 实验探究题

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草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】

①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO₂。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用(填化学式)浓溶液，装置D的作用是。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L^－1标准酸性KMnO₄溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次
第二次
第三次
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知滴定反应的离子方程式为：MnO₄^-＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝。

9. 综合题

详细信息

工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

（1）已知：CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=KJ/mol
（2） T℃时，测得不同时刻恒容密闭容器中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度变化如下表所示
①c=mol/L，从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．每消耗 1mol CO₂的同时生成1 mol CH₃OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
（3）在催化剂作用下，若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示：
①分析图中数据可知，在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为g(用含a的代数式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6x10^-8 ， Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14 ，
PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-)：c(CO₃^2-)的比值将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

10. 综合题

详细信息

NaClO₂是一种漂白、消毒剂，广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO₂粗产品的工艺流程如下图所示：

已知：①纯净的ClO₂因易分解而发生爆炸。

②NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体；高于38℃时析出

NaClO₂晶体；高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。

试回答下列问题：

（1）向发生器中鼓入足量空气，其目的是(选填序号)。
a.将SO₂氧化成SO₃ ，以增强酸性
b.稀释CO₂气体，以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出，以减少ClO₂损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为
（3） ClO₂发生器中反应的化学方程式为
（4）从吸收塔中可获得 NaClO₂溶液，从NaClO₂溶液到NaCO₂产品，经过的操作步骤依次为：①℃下减压蒸发结晶；②；③洗涤；④低温干燥，得到成品。
（5） “电解”中阳极的电极反应式是，阴极反应的主要产物是。

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