2020年中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯

在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

②Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏水

将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ ， 为除去这些杂质，需用到①BaCl₂溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序错误的是（ ）

精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验：

①实验步骤包括：a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。实验步骤的正确顺序是：e，，a（填写编号）。

②最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”。）

③已知：产率= ×100%，某实验小组计算出的产率比其他组的产率低，你认为有哪些原因：。

某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题。

为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：

①a.计算产率，b.过滤，c.溶解，d.蒸发，e.称量粗盐,f.称量精盐。实验步骤的正确顺序是：、a（填编号）。

②称量时正确的操作次序是（填字母序号）。

a.校正，b.去皮，c.放称量纸，d.放食盐，e.读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，其中玻璃棒的作用是。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）。

④最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。

组别	1	2	3	4
产率	75%	65%	88%	72%
教师评价	偏低	偏低	偏高	偏低

⑤已知：产率= ×100%。各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是。

A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B.第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分

C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发

D.第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CO2	CO	将混合气体通过灼热的CuO
B	NaCl	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	KCl	KClO3	加入少量MnO2 ， 加热

海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物。某小组设计了如图所示的实验：