广西壮族自治区玉林市北流市实验中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

广西壮族自治区玉林市北流市实验中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高一下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
下列做法正确的是（    ） A . 饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B . 二氧化硅用于制造太阳能电池 C . 氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去 D . 用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯

2. 单选题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（    ） A . 常温常压下，18g18O2所含的质子数为8NA B . 1mol氢氧根离子中含有的电子数为NA C . 氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH2 D . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

3. 单选题	详细信息
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法错误的是（    ） A . 最简单气态氢化物稳定性Z＞X B . Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 C . X的氢化物可用作制冷剂 D . 原子半径由大到小为Y＞Z＞X

4. 单选题	详细信息
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(    ) A . 每生成2molAB(g)吸收的热量为(a﹣b)kJ B . 该反应是放热反应 C . 1molA2(g)和1molB2(g)具有的总能量大于2molAB(g)具有的总能量 D . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量

5. 单选题	详细信息
根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（    ） 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 C 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中 Cu片表面产生大量气泡 金属性：Zn＞Cu D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A . A   B . B   C . C   D . D

6. 单选题	详细信息
若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（    ） A . 容器内气体密度保持不变 B . 用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1 C . 单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2 D . 混合气体的平均相对分子质量不变

7. 单选题	详细信息
NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（    ） A . 电子由石墨I经负载流向石墨II，再经过熔融盐NaNO3返回石墨I，形成闭合回路 B . Y的化学式可能为NO C . 该装置可以将化学能→热能→电能 D . 石墨I极的电极反应式为NO2+ ﹣e-═N2O5

8. 综合题	详细信息
有A、B、C、D、E、F七种元素，试按如下所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A＞B＞C； ②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E，室温下，D的单质是黄绿气体，E的单质是淡黄色固体； ③F是非金属性最强的元素 （1） A在加热条件下生成的氧化物的电子式为，含有的化学键类型有，D在元素周期表的位置是。 （2） 用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：。 （3） 比较D和E的氢化物稳定性强弱：（填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为（填离子符号）。 （4） C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

9. 综合题

详细信息

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 （1） ①工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。 ②已知断开1molN N键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH﹣H键吸收的能量是。 （2） 某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度（填“升高”或“降低”）。反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。 （3） 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。 （4） 用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示： ①则d电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。

10. 综合题	详细信息
一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） （1） 若反应进行到10min时达到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；计算a的值；这段时间内的C平均反应速率为。 （2） 反应达平衡时，B的转化率为分别为；A的体积分数为。 （3） 下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。 A . 向密闭容器中通入氦气增大压强 B . 增大A的浓度 C . 适当升高温度 D . 将容器的体积扩大至10L （4） 反应过程中容器内气体的密度是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是。