辽宁省锦州市经济技术开发区（滨海新区）2019年高考化学模拟卷

（1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)+NaCl(s)  NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl₂(g)  2ClNO(g)　          K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)

则4NO₂(g)+2NaCl(s)  2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)   ΔH =（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=（用K₁、K₂表示）

（2） 为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1 ， NO的转化率α₁=。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“>”、“<”或“=”）。

（3） 汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。 常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为。

（4） 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ， 并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ， 使其转化为无害气体N₂ ， 同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为。

（5） 某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7 ， 饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（写出推断过程）。

（1） 基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的 区。

（2） 翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

（3） 钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

（4） 在硅酸盐中存在  结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） 分别以3个顶角氧和其他3个 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

（5） Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

（1） A的结构简式是，C的化学名称是。

（2） ⑤的反应试剂和反应条件分别是。

（3） F的分子式是，⑥的反应类型是。

（4） ⑦的化学方程式是。

（5） M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有种。

a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

 

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是。

（6） 以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备 的合成路线：

（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是(写一条即可)。

（2） 操作1的名称是，洗涤所用的洗涤剂是 .

（3） “滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺ ， 同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（4） 已知Cr(OH)₃不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是 。

（5） 为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

①“残渣2”中Cr元素的质量分数为(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是。