安徽省示范高中皖北协作区2021年高考化学模拟试卷

安徽省示范高中皖北协作区2021年高考化学模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）

A . 汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放 B . 加大水能、风能、太阳能等一级能源的利用 C . 推动新能源汽车代替燃油车，着力降低自身碳排放水平 D . 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”

2. 单选题

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奎宁，俗称金鸡纳霜，又称为金鸡纳碱，其结构如图。下列关于奎宁的说法错误的是（）

A . 金鸡纳霜属于芳香族化合物，既能发生取代反应又能发生消去反应 B . 金鸡纳霜既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 金鸡纳霜既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D . 金鸡纳霜的同分异构体既有酯类又有羧酸类

3. 单选题	详细信息
下列事实能用同一原理解释的是（） A . 向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀 B . 向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀 D . 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

4. 单选题	详细信息
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法下列说法错误的是（） A . 该过程实现了太阳能向化学能的转化 B . 反应Ⅰ的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 与电解水制备氢气相比，此过程更加优越 D . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$

5. 单选题

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四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是（）

A . 离子半径：Y＞Z＞R B . X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C . R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D . Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2

6. 单选题

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某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为Mg+2MnO₂+H₂O＝Mn₂O₃+Mg(OH)₂。下列说法正确的是（）

A . 负极材料为石墨片，正极材料为镁箔 B . 电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔 C . 电池工作时，正极电极反应式为2MnO₂+2e^-+H₂O＝Mn₂O₃+2H⁺ D . 电池工作时可能发生副反应：Mg+2H₂O＝H₂↑+Mg(OH)₂

7. 单选题

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25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定某二元弱酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被滴定分数 $\text{[math]}$ 、pH及微粒分布分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ，X表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 点溶液中溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：

（1） Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 海带灰浸取液

取海带灰浸取液 $\text{[math]}$ ，加入稀硫酸约 $\text{[math]}$ 、5%的 $\text{[math]}$ 溶液约 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 约 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
（2） Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液 $\text{[math]}$ 含I₂的水溶液 $\text{[math]}$ 碘的有机溶液→晶体碘

若向 $\text{[math]}$ 碘水L中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡、静置，此时碘在 $\text{[math]}$ 中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)(萃取效率 $\text{[math]}$ )。
（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到 $\text{[math]}$ 中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
（5） Ⅲ.海带中碘含量的测定
若称取干海带 $\text{[math]}$ ，经灼烧、浸取、 $\text{[math]}$ 氧化等过程后配制成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ ，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知 $\text{[math]}$ )。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

9. 综合题

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钛在地壳中的丰度为0.45%，排第十位，被称为“21世纪金属”。钛的主要矿物有钛铁矿( $\text{[math]}$ )和金红石( $\text{[math]}$ )。

（1） Ⅰ.图为一种由钛铁矿( $\text{[math]}$ )制取钛和副产物 $\text{[math]}$ 晶体的工艺流程：

为了提高磁选效率，可采取的措施为。
（2）流程中加入铁的作用为。
（3）流程中可以循环使用的物质是(填化学式)。
（4） Ⅱ.图1流程较为复杂，目前大规模生产钛采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 蒸馏出来并提纯后，在氩气保护下与镁在 $\text{[math]}$ 下共热制得钛。流程为图2：

熔炼过程中反应的化学方程式为，熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是。

Ⅲ.从 $\text{[math]}$ 获得单质钛也可以采用熔盐电解法，“熔盐电解法”被认为是最可能全面代替“金属热还原法”的工艺。FFC-熔盐电脱氧法的具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下(熔盐不分解)电解，阴极生成金属钛。
（5）写出阴极的电极反应式：，电解时要控制电压不能太高的原因是。

10. 综合题

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“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的CO综合利用可以变废为宝。

（1）许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量CO。
已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不完全燃烧生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
（2）二甲醚( $\text{[math]}$ )是清洁能源。利用CO合成二甲醚的原理是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度(T)及压强的关系如图1所示。

①图1中，p₁p₂(填“>”“<”或“=”，下同)， $\text{[math]}$ 0。

②若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为(填一种)。
（3）利用CO也可以合成 $\text{[math]}$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ ，在一定条件下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡，此时容器中压强为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$ 不再改变

B．相同时间内CO的生成速率等于 $\text{[math]}$ 的生成速率

C．一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变

D．一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

③在该温度下，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (结果保留小数点后两位)。
（4）工业上常用CO制备 $\text{[math]}$ ，进一步制得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 完全形成 $\text{[math]}$ 白色沉淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锰酸钾溶液滴定。已知：常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，取 $\text{[math]}$ 酸溶后的溶液，向其中加入 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始沉淀，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为。洗涤沉淀时经常先用稀 $\text{[math]}$ 溶液洗涤后，再用水洗原因是。

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