2015-2016学年宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷

2015-2016学年宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（   ） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

2. 单选题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA B . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

3. 单选题	详细信息
下列离子方程式，正确的是（   ） A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合   NH4++OH﹣═NH3↑+H2O B . 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O C . 将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O D . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣

4. 单选题	详细信息
下列各组离子能大量共存的是（   ） ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣ ． A . ②③ B . ①③ C . ①⑤ D . ③④

5. 单选题	详细信息
如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（   ） A . ①③ B . ③④ C . ②③ D . ①②

6. 单选题	详细信息
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（   ） A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C . 电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+ D . 当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

7. 单选题	详细信息
将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（   ） A . 2.7g B . 5.2g C . 7.8g D . 10g

8. 综合题

详细信息

工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收． a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水 （2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应． ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是； ②装置中镁带的作用是； ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是； （3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2  2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O； （4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为．

9. 推断题	详细信息
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题： （1） M中存在的化学键类型为； （2） 一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4 ， ZH4的电子式为； （3） 已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为； （4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为； （5） 向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

10. 综合题

详细信息

工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为 （2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是   （填字母）． A . 容器内压强不再发生变化 B . 平均相对分子质量不再变化 C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3 D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键 （3） 下列措施中能使 减小的是     A . 再充入1molCO2和3molH2 B . 将H2O（g）从体系中分离 C . 充入He（g），使体系压强增大 D . 升高温度．