四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题

四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是（） A . 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物 B . 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康 C . 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生 D . 用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应

2. 单选题

详细信息

某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2g¹⁴N₂和¹⁶O₂的混合气体中含有质子数目为N_A B . 22.4LN₂与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为N_A C . 1molLi₃N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N_A D . 0.1mol•L^-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N_A

3. 单选题	详细信息
某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列对该有机物的相关分析正确的是（） A . 该有机物与互为同系物 B . 该有机物苯环上的一氯代物为8种 C . 该有机物分子中所有碳原子可能共面 D . 1mol该有机物最多与2molNaHCO₃反应

4. 单选题

详细信息

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法不正确的是（）

A . Y的简单离子半径较W的大 B . 化合物W₂Z与W₂Z₂的化学键类型完全相同 C . Z的简单气态氢化物较Y的稳定 D . X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性

5. 单选题	详细信息
下列实验设计正确的是（） A . 装置甲铝热反应 B . 装置乙随关随停制氨 C . 装置丁形成喷泉且充满烧瓶 D . 装置丁比较醋酸与硼酸酸性

6. 单选题	详细信息
某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析不正确的是（） A . 电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag⁺+e^-=Ag B . 电池I中Cu块取出前后灯泡亮度没有变化 C . 电解池II工作时，电子从b端流向a端 D . 电解池II工作一段时间后，b与石墨C₂电极之间会产生蓝色沉淀

7. 单选题	详细信息
X为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y⁺)与c(H⁺)的变化关系如图实线所示。下列说法不正确的是（） A . M点时，c(X^-)＜c(Y⁺) B . 水的电离程度：N＞P C . 实验时可加入的酸为盐酸 D . 难溶物XY的溶度积K为a₂²

8. 实验探究题

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亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(1)+SOCl₂(1) ΔH=-101.4kJ·mol^-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水解性
POCl₃	1.2	105.5	易水解
SOCl₂	-104.5	76	易水解
PCl₅	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

（1） A装置中发生反应的化学方程式为。
（2） B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。
（3） ①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。
②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。
（4）反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是。
（5） ①用SOCl₂与MgCl₂•6H₂O混合加热可得无水MgCl₂ ，其反应方程式为。
②因常发生副反应，SOCl₂不宜用于FeCl₃•6H₂O的脱水反应制取无水FeCl₃。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应。

9. 综合题

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黄钠铁矾［Na₃Fe₃(SO₄)₃(OH)₆]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，含少量SiO₂)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

（1） “盐浸”时的反应为FeS₂+Fe₂(SO₄)₃→FeSO₄+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；滤渣的主要成分为SiO₂和。
（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在的缺点。
（3） “沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。
①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是。
②生成黄钠铁矾的离子反应方程式。
③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )
①滴定终点的实验现象是。
②样品中铁的质量分数为。

10. 综合题

详细信息

为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

（1）用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：
IC₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=+136kJ·mol^-1

IICO₂(g)=CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=+283kJ·mol^-1

III.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285kJ·mol^-1

该工艺总反应的热化学方程式为。
（2）用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H₂)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO₂和0.2molCH₄ ，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：
①0~5min内用H₂表示的反应速率为。

②平衡时CH₄的转化率为。

③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO₂和0.4molCH₄ ，反应达到平衡后生成CO的物质的量0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH<0。经实验测定在不同投料比x₁、x₂、x₃时CO₂的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x= $\text{[math]}$ ]：

①x₁、x₂、x₃由大到小的顺序。

②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO₂的平衡转化率趋于相近的原因是。

③在x= $\text{[math]}$ ，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO₂时，初始压强为p_o ，经一段时间反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。
（4）用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式；电解后溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

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