江西省南昌市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

江西省南昌市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A . 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B . “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C . 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)₂ D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A . 17g H₂O₂中含有非极性键的数目为N_A B . 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A C . 在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A D . 13. 8g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

3. 单选题	详细信息
螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（） A . 该化合物的分子式为C₁₀H₁₂ B . 一氯代物有五种 C . 所有碳原子均处于同一平面 D . 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

4. 单选题	详细信息
下列实验方案中，能达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW₃能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ₃能促进水的电离，则下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B . Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C . X₂W₄分子中既含极性键，又含非极性键 D . 化合物XW₃的水溶液能抑制水的电离

6. 单选题	详细信息
我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂(装置如图)。总反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（） A . a电极反应为： $\text{[math]}$ B . b为阳极，发生氧化反应 C . 电解一段时间b极区溶液pH升高 D . 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN₂

7. 单选题

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常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V₀ ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是（）

A . K_a( HA)约为10^-4 B . 当两溶液均稀释至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ C . 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB D . 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

8. 实验探究题

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一氯乙酸(ClCH₂-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：

请回答下列问题：

（1）选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为→→→→→i→j→g→h（填接口字母）。,

②洗气瓶中的溶液为，碱石灰的作用是。
（2）制备一氯乙酸时，首先采用（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量（填现象）时，应该（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。
（3）一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的（填物质名称），再进行（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。

9. 综合题

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氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO₃和少量As₂O₃、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

（1）循环使用的物质有、和（填化学式）。
（2） “浸出”时，锌以Zn( NH₃)₄²⁺进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：

②浸出率与n(NH₃)：n[(NH₄)₂SO₄]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO₃

B.ZnO

C.ZnSiO₃
（3） “除砷”过程中生成Fe₃( AsO₄)₂沉淀，其中铁元素的化合价是；沉淀剂为FeSO₄·H₂O、(NH₃)₂S₂O₈ ，添加(NH₄)₂S₂O₈的目的是。
（4） “除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是（填名称）。
（5） “蒸氨”的产物主要是ZnSO₄和NH₃ ，写出所发生反应的化学方程式。

10. 综合题

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对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1） CO燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ △H=kJ/mol
（2）一定条件下，将CH₄与CO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

A . 体系密度保持不变 B . 容器中压强保持不变 C . H₂和CO的体积比保持不变 D . 每消耗1molCH₄的同时生成2mol CO
（3）重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na₂CO₃可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：， $\text{[math]}$ 。
（4）已知甲烷临氧藕合CO₂重整反应体系中还有反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H₂)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是(填编号)。
A．氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高

C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响
（5）温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH₄与CO₂的起始投料相等，则起始时n(CH₄)=mol，在1000K时反应③的平衡常数K为

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