备考2018年高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段 ，图中线段OP：PB= ．

（2）计算原AlCl₃溶液的物质的量浓度为 mol/L

（3）图中A对应的横坐标为 mL

（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol．

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 ．

（1）罐壁内凹而瘪的原因：　 离子方程式： 　

（2）罐壁重新鼓起的原因： 离子方程式： ．

准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：

（1）原溶液中c（H₂SO₄）= mol/L

（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：

m（Al₂O₃）= g；m（Fe₂O₃）= g；

（3）计算a值的取值范围： 　＜a＜ ．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）混合物中NaOH的物质的量为　 ，

（2）混合物中AlCl₃质量为　 ，

（3）混合物中MgCl₂质量为　 　，

（4）P点表示盐酸的体积是 　．

某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），还含有Fe₂O₃等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．

（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．

（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．

（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

2Al+Fe₂O₃  2Fe+Al₂O₃ ， 反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

①NH₄HCO₃②Na₂SO₄③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Al．