江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

江西省上饶市2020年高考化学三模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄-H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小 B . 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H_xWO₃- xe^- =WO₃ + xH⁺ C . 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化 D . 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

2. 单选题

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化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C . 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 D . 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO₂

3. 单选题

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中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N₂和H₂O合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 在该合成氨反应条件下，每转移2N_A个电子需要22.4Ｌ的Ｈ₂O B . 反应前后极性键的数目不变 C . LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3

4. 单选题

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下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是（）

选项	实验内容	结论或目的
A	向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	相同温度时 K_sp（AgI） <K_sp（AgCl）
B	向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热，没有出现红色沉淀	淀粉没有水解
C	将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液没有变红色	铁只能被稀硝酸氧化为Fe²⁺
D	室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl₃ ， CuSO₄溶液分别加入到等体积的30%的H₂O₂溶液中	探究Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的优劣

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是（） A . “PX”的分子式为C₈H₁₀ B . “PX”难溶于水，易溶于四氯化碳 C . “PX”分子中，最多有14个原子共面 D . “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

6. 单选题

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X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（）

A . Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B . 原子半径的大小关系为：V >Z > W C . 热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 D . Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

7. 单选题

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室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L⁻¹的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg $\text{[math]}$ 。

下列有关叙述错误的是（）

A . 50℃下，AG=0，此时溶液显中性 B . a点对应溶液中H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10⁻¹¹mol·L⁻¹ C . b点对应溶液中 4c（M⁺）+4c（MOH）=3c（Cl⁻） D . d点对应溶液中c（Cl⁻）>c（H⁺）> c（M⁺）>c（MOH）

8. 实验探究题

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂。已知：K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
（3）装置C中Cl₂与Fe(OH)₃、KOH反应生成K₂FeO₄的化学方程式是。
（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。
（5）实验后经结晶法得到的K₂FeO₄晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。
（6） Ⅱ.测定产品纯度
将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻ ，

②，

③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。

该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

9. 综合题

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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是。
（5） CuCl的另一种制备原理是Cu²⁺+Cu+2Cl^－＝2CuCl K＝5.85×10⁶ ，向0.01 mol∙L^－¹的CuCl₂溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) $\text{[math]}$ CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuCl $\text{[math]}$ Cu⁺+Cl^－K₁； CuCl+Cl^- $\text{[math]}$ CuCl₂^－K₂；则反应Cu⁺+2Cl^－ $\text{[math]}$ CuCl₂^－的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。

10. 综合题

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氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

（1） NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃ ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为。
（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出 $\text{[math]}$ min前反应的离子方程式。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +CO₂(g) $\text{[math]}$ H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率 $\text{[math]}$ (NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为。

②对于反应C(s) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强（1×10⁵Pa）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，如 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ · $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为平衡总压， $\text{[math]}$ 为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ =（用含 $\text{[math]}$ 的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 $\text{[math]}$ s、 $\text{[math]}$ s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为 $\text{[math]}$ （填“ > ”“ < ”或“ =”） $\text{[math]}$ 。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。

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