2017年北京市石景山区高考化学一模试卷

2017年北京市石景山区高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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下列反应中能量变化与其它不同的是（）

A．铝热反应

B．燃料燃烧

C．酸碱中和反应

D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl固体混合

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（） A . 记载中的反应属于置换反应 B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C . 由记载得出铁单质是赤色（红色） D . 每生成1mol铜转移2mol电子

3. 单选题	详细信息
相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（） A . 若分子数相等，则体积相等 B . 若原子数相等，则中子数相等 C . 若质量相等，则质子数相等 D . 若体积相等，则质量数相等

4. 单选题	详细信息
关于阿司匹林，下列说法正确的是（） A . 不能用FeCl₃ 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO₃溶液 C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D . 该反应不属于取代反应

5. 单选题

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高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）⇌CO₂（g）+ $\text{[math]}$ Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（）

A . 增加Fe₂O₃固体可以提高CO的转化率 B . 该反应的△H＜0 C . 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D . 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

6. 单选题	详细信息
下列解释事实的反应方程式正确的是（） A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂SO₃+2OH^﹣ B . SO₂的水溶液显酸性：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌2H⁺+SO₃²^﹣ C . 燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂ D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO₂+OH^﹣═HSO₃^﹣

7. 单选题	详细信息
下列实验装置不能达到实验目的是（） A . 验证沉淀转化 B . 除去苯中的苯酚 C . 观察铁的吸氧腐蚀 D . 检验乙炔的还原性

8. 综合题

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“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：

（R₁代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）

某五元环状化合物I（）的合成路线如下：

（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为．
（2） A→B的化学反应方程式为．
（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为．
（4）写出H的结构简式．
（5） ①的化学试剂是．
（6）写出③的化学方程式．
（7）下列说法正确的是．
a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成
b．C，D，E，F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

9. 综合题

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中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．

（1） As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是．
（2） N元素非金属性比As强，下列说法正确的是．
①NH₃的热稳定性比AsH₃差
②HNO₃的酸性比H₃AsO₄强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据如图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式．
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃ ，提取的工艺流程简图如下：
①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括．
③写出过程Ⅲ的离子方程式，
过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因．

10. 综合题

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氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）₆]³^﹣和CN^﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．

（1）电解处理法
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN^﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^﹣将CN^﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO^﹣的电极反应为．
（2） UV（紫外光线的简称）﹣H₂O₂氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂ ，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）₆]³^﹣+4OH^﹣═4[Fe（CN）₆]⁴^﹣+O₂↑+2H₂O，[Fe（CN）₆]⁴^﹣更稳定；
②[Fe（CN）₆]³^﹣转化为CN^﹣容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
Ⅰ.废水中的CN^一经以下反应实现转化：CN^一+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则A是（用符号表示）．
Ⅱ.K₃[Fe（CN）₆]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．
Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a.7﹣10；b.10﹣11；c.11﹣13），解释选择该pH范围的原因．
Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H₂O₂ ，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H₂O₂）：n（CN^﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L^﹣1 ，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN^﹣）=mg•L^﹣1min^﹣1（结果保留两位有效数字）．

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