专题3：氧化还原反应

（1） 实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

（2） 电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

（3） 溶液中Cu^2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu^2＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―；    ②I₃^― + 2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2-+ 3I^-

反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu^2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu^2＋的浓度为mol·L^-1。

（1） 中通过加热 固体来制备氨气，除铁架台 含铁夹 和酒精灯外还需用到的是 选填下列仪器编号 。

（2） 补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 填序号 连接图所示装置。

之间

b.B-C之间

c.C-D之间

d.D之后

按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。

（3） 中所得混合气体通过B后会产生 ，B中反应的还原剂是。

（4） 写出C中 与 反应的化学方程式，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是。

（5） 使D中石蕊溶液变红的物质是 填写化学式 。

（6） 有同学认为，D中溶液内可能含有 ，如何检验。

（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。

（2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。

a.陶瓷坩埚  

b.铁坩埚  

c.三脚架   

d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

②FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式：。

（3） 固体Y的化学式为、。

（4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。

a.蒸馏水    b无水乙醇    c.75%乙醇溶液

（5） 为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇ ， 的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₂O₆^2－)

①终点实验现象是。

②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

（1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，硫原子核外有种运动状态的电子。

（2） 干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。

（3） 该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO₂转移个电子。

（4） 有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。