安徽省合肥市2021年高考化学三模试卷

（1） 实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中现象时，停止通入氯气。

②“转化”时发生反应的离子方程式为。

（2） “分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、。

（3） 采用冰水浴的目的是。

（4） 有关该实验说法正确的是______。

（5） 准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O =2I^-+S₄O )至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是，产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为。［已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量：390g·mol^-1]。

（1） “滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和。

（2） “纯化”时加MnO₂的作用是，假定溶液中c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1 ， 则加入氨水调节溶液pH的范围为。

（3） “沉锰”时生成MnCO₃ ， 工业上不直接用Na₂CO₃溶液来沉锰的原因为。

（4） “热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式。

（5） 操作x为。

（6） 工业上还可用电解“Mn²⁺纯化液”来制取MnO₂ ， 其阳极电极反应式为。电解后的废水中还含有少量Mn²⁺ ， 常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S进行二级沉降。已知K_sp(MnS)=2.5×10^-10 ， 欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1 ， 则应保持溶液中c(S^2-)≥mol·L^-1。

（1） I.水煤气还原法

已知：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)ΔH₁=+45.4kJ·mol^-1

②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)ΔH₂=-37.0kJ·mol^-1

写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为(填字母)。

A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变

（2） 在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= mol·L^-1·min^-1 ， SO₂的平衡转化率α(SO₂)=。

（3） 某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。

则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是，判断的理由是。

（4） 用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为CO +H₂S=HS^-+HCO 。该反应的平衡常数K=。(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)