安徽省马鞍山市2021年高考化学三模试卷

安徽省马鞍山市2021年高考化学三模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题	详细信息
垃圾是放错地方的资源。下列有关垃圾处理的说法错误的是（） A . 厨余垃圾富含有机质，可用于制作农家肥 B . 医疗垃圾含细菌病毒，应专门分类收集处理。 C . 废纸可回收利用，应放入“可回收物”箱中 D . 废电池属有害垃圾，应直接填埋在土壤中

2. 单选题	详细信息
甲基丙烯酸甲酯( )可制取有机玻璃。关于该化合物，下列叙述正确的是（） A . 所有原子共平面 B . 能发生取代反应 C . 不能使溴水褪色 D . 易溶于水和乙醇

3. 单选题	详细信息
水在石墨相氮化碳纳米材料催化下可利用太阳光实现分解，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A . 阶段I、II、III均为吸收能量的过程 B . 阶段II涉及到非极性键、极性键的形成 C . 阶段III每生成1molO₂转移2mol电子 D . 该纳米材料有效减少了水分解反应的反应热

4. 单选题

详细信息

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率影响	向两支各盛有5mL0.1mol•L^-1KMnO₄溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L^-1H₂C₂O₄和0.01mol•L^-1H₂C₂O₄ ，观察KMnO₄溶液褪色所需时间
B	比较NaHSO₃溶液中c( $\text{[math]}$ )和c(H₂SO₃)大小	在pH试纸上滴2～3滴NaHSO₃ 溶液，测pH
C	验证I^-与Fe³⁺的反应有一定限度	向5mL0.1mol•L^-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液
D	验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W可形成W⁺和W^-两种离子，X与Y同周期相邻，Y与Z同主族，Y的最简单氢化物常温下呈液态。下列有关说法正确的是（） A . X元素非金属性较弱，其单质不活泼 B . XW₃较稳定，分子内含氢键 C . Z单质可溶于WXY₃的浓溶液中 D . ZY₂中原子均为8电子稳定结构

6. 单选题	详细信息
电解KI溶液可制取食盐添加剂KIO₃ ，装置如图所示。下列有关说法正确的是（） A . 正极区溶液可使淀粉溶液变蓝色 B . 膜b为阳离子交换膜，负极区pH增大 C . 每制备1mol $\text{[math]}$ ，负极区生成67.2LH₂ D . 正极区的电极反应为I^-+6OH^-=6e^-= $\text{[math]}$ +3H₂O

7. 单选题

详细信息

常温下，向20mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH₃·H₂O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H⁺)的pH_水与滴加NH₃·H₂O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)]。

下列说法中正确的是（）

A . a、b两点关于pH=7对称 B . 滴加过程中，c(CH₃COO^-)逐渐增大 C . V(NH₃·H₂O)=10mL时，溶液中c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH) D . V(NH₃·H₂O)=30mL时，溶液中c(CH₃COO^-)>c( $\text{[math]}$ )

8. 实验探究题

详细信息

环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：

已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。

实验步骤：

I.配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。

II.氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，

搅拌20min。

III.产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。

IV.产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO₄干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。

回答下列问题：

（1）铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是。
（2）氧化装置如图所示(水浴装置略)：

①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。

②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是。
（3）产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是，分液时有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口流出(或倒出)；用乙醚萃取水相的目的是。
（4）由环已醇用量估算环己酮产率为。

9. 综合题

详细信息

某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi₂O₃、PbO、CuO、Sb₂O₃ ，按如下流程回收Bi和Cu。

已知：Sb₂O₃难溶于H₂SO₄；Bi₂Oз+2H₂SO₄=2Bi(OH)SO₄↓+H₂O。

回答下列问题：

（1） “粉碎”的目的是。
（2） ①若氧化剂为H₂O₂ ，溶解Cu₂O反应的离子方程式为；
②温度对铜浸出率的影响如图所示。

工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；
（3） “操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是；
（4） ①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、；
②写出SbCl₃水解生成SbOCl的化学方程式：；
（5） “铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。

①钛涂层柱的电极反应式是；

②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L^-1 ，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准液Na₂S₂O₃滴定，反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ ，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。

10. 综合题

详细信息

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

III.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=kJ·mol^-1
（2）某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH₂发生反应III。
①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

②其它条件不变，只改变起始H₂的物质的量，平衡时CH₃OH(g)的体积分数变化如图所示。

图中，n=mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是(填字母)。
（3）一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO₂和3molH₂发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（4）若将CO₂和H₂按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：

T(K)

催化剂

CO₂转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

(甲醇选择性指生成甲醇的CO₂在CO₂消耗量中占比)

543K时，催化剂对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因。

高中化学试卷推荐