辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三12月月考化学试题

辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三12月月考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A . 从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B . 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO_x的排放，目前，全球仍处于化石能源时期 C . 阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 D . 高炉炼铁时，增加炉子的高度，使CO和Fe₂O₃充分接触反应，不能减少尾气中CO的含量

2. 单选题

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下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（）

选项	实验操作	解释或结论
A	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液	通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH₂=CH₂ ，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中	若溶液褪色，则证明有乙烯
C	常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH₃COONH₄溶液和0.1mol/L CH₃COONH₄溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL 5% H₂O₂溶液，观察现象	探究浓度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

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下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO $\text{[math]}$ +H₂O=2HCO $\text{[math]}$ B . 向FeBr₂溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- C . 向Ba(NO₃)₂溶液中通过量的SO₂：2Ba²⁺+2NO $\text{[math]}$ +3SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+SO $\text{[math]}$ +NO↑+4H⁺ D . 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S₂O $\text{[math]}$ +6H⁺+2SO $\text{[math]}$ =4SO₂↑+3H₂O

4. 单选题

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已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系，所需试剂任选，合理即可，下列说法正确的是（）

A . 若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C，D是氧化物且会造成光化学污染。标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol/L B . 若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应 C . 若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵 D . 若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D浓溶液反应，为了观察溶液颜色，向反应后溶液中加入少量水

5. 单选题

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X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，Y的单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧，X、Z、W可以构成一种物质M(如图所示)，下列说法正确的是（）

A . 利用Y在空气中燃烧可以引发甲烷与氯气的取代反应 B . W和第三周期离子半径最小的元素形成共价化合物，属于弱电解质 C . 海水中提取Y生产流程如下：海水 $\text{[math]}$ Y D . 将M和AlCl₃•6H₂O混合加热，可得无水氯化铝

6. 单选题

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化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中不正确的是（）

A . 恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深 B . 一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则C_NO2>C_Br2 C . 综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃ D . 恒温时，对于反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n%

7. 单选题

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某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：

实验

现象

一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：

Ⅰ区澄清且紫色褪色明显

Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体

Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：MnO₂是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）

A . Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O B . Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物 C . Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO $\text{[math]}$ 的浓度减小，是因为离子扩散作用 D . 如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn²⁺

8. 单选题

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实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)，下列说法正确的是（）

已知：①酰胺键在通常情况下较难水解，在酸或碱的存在下加热时，则可加速反应

②—NH₂可结合氢离子

③20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g，乙酰苯胺在水中的溶解度如表：

温度/℃	25	50	80	100
溶解度/g	0.56	0.84	3.5	5.5

A . 制备硝基苯时，为了减少苯的挥发和硝酸分解，应用酒精灯小火加热 B . 反应②中加入酸的量的多少不会影响乙酰苯胺产率 C . 除去乙酰苯胺中的乙酸步骤：水洗→碱洗→水洗，检验乙酸是否除尽的方法是：取最后一次洗涤液用pH试纸测量溶液pH，看pH是否约为7 D . 若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可通过采用重结晶方法提纯，所用试剂为水

9. 单选题

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氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K_p ，实验步骤如下：

(Ⅰ)关闭K₃ ，打开K₁和K₂ ，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K₁

(Ⅱ)关闭K₂ ，缓慢开启K₃至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法不正确的是（）

A . 若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：1，再次达到平衡时c(NH₃)不变 B . 气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据 C . 该反应25℃时的化学平衡常数K_p=2.56×10¹¹Pa³ D . 步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，K_p测量值偏大

10. 单选题

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从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃•CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO $\text{[math]}$ 等中回收铜的工艺流程如图：

已知硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，下列说法正确的是（）

A . 步骤(Ⅰ)的热空气的作用是将碳元素转化为二氧化碳 B . 由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的强，同理，向银氨溶液(主要成分为[Ag(NH₃)₂]OH)中加入盐酸，可产生白色沉淀 C . 步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na₂S溶液，而不选用NaOH溶液是因为硫化钠廉价易得 D . 该流程中没有可以循环利用的物质

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