安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷

（1） 仪器C的名称是。

（2） A中发生反应产物有ClO₂、Cl₂、NaCl等，请写出该反应的化学方程式。

（3） 关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（4） 已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ， 该反应的离子方程式为。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

（5） 若实验室需要配置450mL4 mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯外，还必须有。

（6） 自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O =2I^-+S₄O )，达到滴定终点时用去10.00 mL Na₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中的ClO₂含量为mg·L^-1。

（1） “酸浸”时需要加热，其原因是。

（2） “氧化”过程发生反应的离子方程式是。

（3） “沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是。

（4） 利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=(列出计算式)。

（5） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni₂₊)中加入N₂H₄ ， 控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式。

（6） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H₂SO₄)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。

（1） 以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-159.5 kJ/mol

反应II：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+72.5 kJ/mol

总反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=（  ）kJ/mol

①反应Ⅲ的ΔH₃=kJ/mol。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中将NH₃和CO₂按2：1投入进行反应合成尿素，下列能说明反应I达到化学平衡状态的是。

a.体系内固体质量不改变

b.NH₃的物质的量分数不再变化

c.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)

d.容器内混合气体的密度不再变化

（2） 工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H₂)，发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH>0，将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中X点的反应条件，此时X点的平衡转化率为(保留小数点后两位)

（3） 在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Fe_0.9O]能分解CO₂ ， 其过程如下图所示。过程②的化学方程式是。Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为。

（4） 已知：

表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na2CO3
pH	9.7	11.6

表2    25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。