甘肃省2022届高三第一次高考诊断考试理综化学试题

甘肃省2022届高三第一次高考诊断考试理综化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（）

A . “以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na₂SO₄ B . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致 C . "四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马"主要由铜、锌组成的青铜制品 D . “红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷

2. 单选题	详细信息
2021年诺贝尔生理学或医学奖授予发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如下图所示，下列说法正确的是（） A . 分子式为C₁₈H₂₆NO₃ B . 所有碳原子一定共面 C . 分子中苯环上的一取代产物有3种 D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 单选题

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某固体样品由NH₄Cl、FeCl₂、Na₂CO₃、NaNO₃中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为（）

A . NH₄Cl、Na₂CO₃ B . FeCl₂、Na₂CO₃ C . FeCl₂、NaNO₃ D . NH₄Cl、NaNO₃

4. 单选题

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用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是（）

选项	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象
A	浓氨水	生石灰	硫酸铝溶液	先沉淀后消失
B	稀醋酸	大理石	氯化钙溶液	有白色沉淀生成
C	浓盐酸	二氧化锰	酸性碘化钾-淀粉溶液	先变蓝后褪色
D	70%硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	溶液变为红色

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，测定火星岩石含有物质Z₂WY₃.下列判断不正确的是（）

A . 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y) B . X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 C . Y和W形成的化合物能与X的单质在一定条件下反应 D . 两种化合物Z₂Y、Z₂Y₂中阴阳离子个数比都为1：2

6. 单选题

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MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A . a电极为阳极，X电极为负极 B . 甲池中H⁺移动的方向从M室到N室 C . 乙池可在酸性较弱的环境中使用 D . 当电路中转移0.2mol电子时，理论上Y电极消耗O₂体积为2.24L

7. 单选题

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分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B . x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH^-)<c(M⁺)+c(H⁺) C . 根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7 D . 从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

8. 综合题

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镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Ni²⁺	Co²⁺
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)₃中加入H₂O₂的目的是。
（2）沉淀A的主要成分是(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为。
（3） “母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH为9.5，此时c(Co²⁺)小于mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
（4）用滴定法测定NiSO₄∙7H₂O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是。
②样品中镍元素的质量分数为%(精确到0.01)。
（5） NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

9. 实验探究题

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乙酰水杨酸，俗称阿司匹林(

)，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL^-1)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，尽量将溶剂抽干，得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程(重结晶法)：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

（1）图1装置中仪器A的名称是。
（2）步骤①中加热宜采用，冷凝回流过程中外界的水可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。
（3）步骤②用冷水洗涤晶体的目的是，用图2装置减压抽滤后的操作是。
（4）步骤③中肯定用不到的装置是(填序号)。

重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：

a.不稳定区出现大量微小晶核，产生较多小颗粒的晶体

b.亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长

c.稳定区晶体不可能生长

由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为。
（5）最终称量产品质量为2.61g，则所得乙酰水杨酸的产率为%(精确到0.01)。

10. 综合题

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研究碳、氮硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害4气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）可用NH₃选择性脱除氮氧化物，已知：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=+180kJ·mol^-1
②5O₂(g)+4NH₃(g)=4NO(g)+6H₂O(1) ∆H₂
③4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1) △H₃=-2070kJ·mol^-1
则△H₂=kJ∙mol^-1
（2）某研究小组将3molNO、3molNH₃和一定量的O₂充人2L密闭容器中，在T℃、Ag₂O催化剂表面发生反应③，反应9min测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH₃的平均反应速率v(NH₃)为mol·L^-1·min^-1。研究表明不同氨氮比[m= $\text{[math]}$ ]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为；随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的原因可能是
（3）已知反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g) ∆H<0，实验测得不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lgp(NO₂)和lgp(SO₃)两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的p(NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。则a、b两点体系压强p_a：p_b=温度为T₂时化学平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；T₁T₂(填“>”“<"或“=”)。
（4）研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO₂的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为。

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