广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷（全国III）

广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷（全国III）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列有关垃圾处理的方法错误的是（） A . 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染 B . 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C . 家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D . 不可回收垃圾图标是

2. 单选题	详细信息
关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是（） A . 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 它们的分子式都是C₈H₈ C . 它们分子中所有原子都一定不共面 D . ③的二氯代物有4种

3. 单选题	详细信息
设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1 mol I₂与4 mol H₂反应生成的HI分子数为2N_A B . 标准状况下，2. 24 L H₂O含有的电子数为N_A C . 1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A D . 7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

4. 单选题

详细信息

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.104	0.117	0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价	-2	+4，-4	+1	-2	-1，+7	+3

下列说法正确的是：（）

A . R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族 B . X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同 C . Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应 D . Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

5. 单选题

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下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2->AlO₂^-
C	向盛有Na₂SiO₃ ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

详细信息

碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO₂及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极： $\text{[math]}$ （主要）

正极： $\text{[math]}$ （主要）

下列说法错误的是（）

A . 钢铁在CO₂水溶液中的腐蚀总反应可表示为 $\text{[math]}$ B . 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C . 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D . 腐蚀过程表明含有CO₂的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强

7. 单选题

详细信息

25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 水的电离程度：M>P B . 图中P点至Q点对应溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . N点和Q点溶液的pH相同 D . P点溶液中 $\text{[math]}$

8. 综合题

详细信息

铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

（1） I．铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的PbO₂。请将Pb₃O₄改写成简单氧化物的形式：。
（2） Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化为PbCO₃ ，反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是。

②步骤②中H₂O₂的作用是（用化学方程式表示）。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A （填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是。
（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Pb²⁺（反应方程式为，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

②草酸铅的纯度为（保留四位有效数字）。

9. 综合题

详细信息

NH₃、NO_x、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。已知：
$\text{[math]}$ ①

$\text{[math]}$ ②

则反应 $\text{[math]}$

△H=
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH₄和2 mol NH₃ ，平衡时NH₃体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为 mol·L^-l·min^-1 ，该温度下平衡常数K=。若保持温度不变，再向容器中加入CH₄和H₂各1 mol，则此时v_正（填“>”“=”或“<”）v_逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表（填字母代号）。

A 温度 B 压强 C 原料中CH₄与NH₃的体积比
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为

10. 综合题

详细信息

我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS₂），基态Cu²⁺的外围电子排布图为，Fe²⁺含有个未成对电子。
（2） Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为。
（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为；氨硼烷化合物（NH₃▪BH₃）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为写名称）。
（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ ）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则d的原子坐标参数为

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶体密度为g/cm³（用含有N_A、a的代数式表示，不必化简）。

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