题目

NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。 （1） 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知： ① ② 则反应      △H= （2） 工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为： ①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3 ， 平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-l·min-1 ， 该温度下平衡常数K=。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 （填“>”“=”或“<”）v逆 。 ②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表（填字母代号）。 A 温度    B 压强    C 原料中CH4与NH3的体积比 （3） 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为 答案： 【1】-958.0kJ•mol-1 【1】0.025【2】0.1875(mol/L)2【3】＜【4】B 【1】阴【2】SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-

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